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以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/29 19:31:18
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，该废水中H2SO4的含量为19.6g•L-1，砷的含量为1.6g•L-1，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，使CaSO4发生沉降，在投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 难溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列问题：
（1）当pH=2，溶液中c（Ca2+）约为4.5×10-74.5×10-7mol•L-1（溶液体积变化略去不计）
（2）废酸中五价砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又远小于CaSO4的Ksp，当溶液调节到pH=2时，c3（Ca2+）•c2(AsO43−)＜6.8×10−19的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）极小，无法达到沉淀要求H3AsO4是弱酸，当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）极小，无法达到沉淀要求（定性说明即可）
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极
（1）已知废水中H2SO4的含量为19.6g•L-1，令废水体积为1L，则n（H2SO4）=
19.6g
98g•moL−1=0.2mol/L，所以c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，再根据Ksp（CaSO4）求出c（Ca2+）=
Ksp(CaSO4)
c(SO42−)=
9.0×10−6
0.2=4.5×10-5mol/L；故答案为：4.5×10-5mol/L；
（2）当溶液调节到pH=2时，溶液酸性较强，而H3AsO4是弱酸，故溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）极小，因此无法达到沉淀要求；
故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液酸性较强时砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）极小，无法达到沉淀要求．
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极高，以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素（五价）含量极 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水, （2011•南通一模）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， （2014•宜春模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水， 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 回答 (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧 以硫铁矿为原料制硫酸反应方程式是什么啊 用氨水吸收以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气 某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． （1）配制溶液：欲