C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/21 02:57:41
C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被破坏.
![C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被](/uploads/image/z/14837432-32-2.jpg?t=C%28s%29%2BCO2%28g%29%3D2CO%28g%29%2C%5Bco%5D%3D0.2+%5BCO2%5D%3D0.1+K%3D0.4+%E5%AE%B9%E5%99%A8%E5%8E%8B%E7%BC%A9%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%9D%A51%2F5%2C%E8%AF%81%E6%98%8E%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E8%A2%AB)
刚开始时:
K=[CO]平方/[co2]=0.2的平方/0.1=0.4
容器压缩到原来1/5后,气体浓度变成原来的5倍.
K=[CO]平方/[co2]=1的平方/0.5=2
平衡常数发生变化,所以平衡被破坏
K=[CO]平方/[co2]=0.2的平方/0.1=0.4
容器压缩到原来1/5后,气体浓度变成原来的5倍.
K=[CO]平方/[co2]=1的平方/0.5=2
平衡常数发生变化,所以平衡被破坏
C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被
c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡.
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应:CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C
co2(g)+c(s)=可逆号=2co(g),平衡向正反应方向移动
密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡 是不是搞
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)
在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),8
在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高
CO+H2O(g)=CO2+H2 若起始浓度c(CO)=1mol\L,c(H2O)=2mol\L,H2的平衡浓度的范围是
C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小
【化学】在密闭容器中进行如下反应:CO2(g)+C(s)=2CO(g),是在高温下的可逆反应,△H>0