在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:生物作业 时间:2024/07/05 03:23:38
在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O
在这步酸化过程中,为什么可以用硫酸,而不能用盐酸、亚硫酸?
在这步酸化过程中,为什么可以用硫酸,而不能用盐酸、亚硫酸?
![在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O](/uploads/image/z/14335251-51-1.jpg?t=%E5%9C%A8%E5%88%B6%E5%A4%87%E9%87%8D%E9%93%AC%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%2C2CrO42-+%2B+2H%2B+%26%238596%3BCr2O72-+%2B+H2O)
重铬酸根离子具有强氧化性,酸性条件下可以氧化氯离子和亚硫酸根离子
在制备重铬酸钾实验中,2CrO42- + 2H+ ↔Cr2O72- + H2O
在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙红色)+H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红
在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用
在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.
20,还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下: 己知转化过程中反应为:2Cr
已知在水溶液中,Cr2O72-呈红色,CrO42-呈黄色,Cr3+呈绿色,K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性,能将S
PH=2的条件下,如下反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298,15K时
配平Cr2O72- +H2S+ H +→ Cr3++ S+ H2O
Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平
某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为
某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O]处理,反应中铁元素
制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O时,在蒸发浓缩过程中,若溶液变为黄色,是什么原因,