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在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中,为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升,不是1

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/25 05:04:04
在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中,为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升,不是10负5次方
在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中,为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升,不是1
PH=9.0的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-5)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-9)mol/L=[H+]水= [OH-]水
PH=9的CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被CH3COO-消耗生成CH3COOH分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+
而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-5) mol/L
[H+]水-[CH3COOH]=[H+]溶液=10^(-9)mol/L
因此25℃时,PH=9.0的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-9)mol/L
pH=9.0的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)=10^(-5)mol/L
在ph都等于9的NaOH和CH3COONa中,为什么NaOH溶液中水电离的c(OH-)会是10的负9次方摩尔每升,不是1 高二电离平衡在ph都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,社由水电离产生的OH-离子浓度分别是Amol/L和Bmol 在PH都等于9的NAOH和CH3COONA溶液中,由水电离出的OH-的浓度哪个大? 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmo 温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和B的关系为 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较? 一道电离平衡的题在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为M mol/L 和 PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=? 在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（ ） NaOH与醋酸反应后HP=9,溶液中水电离出的OH有多少