活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：语文作业时间：2024/07/31 10:02:16

活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗
还有活化分子一定会发生碰撞吗?碰撞后一定发生有效碰撞吗

你好,
不是的,
从分子的平均能量到活化分子的能量,有一个定值,被称为活化能,凡是高于分子平均能量至少这份能量的分子都是活化分子.
活化分子间的碰撞不一定是有效的,这个还有一个碰撞取向的问题,比如某个反应中,只有A原子和B原子碰撞才有效,那么,含A原子的活化分子和含B原子的活化分子相碰撞不一定是有效碰撞.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
再问：活化分子可能不发生碰撞吗，就仅能量高于平均分子
再答：当然可以啊，分子那么小，空间那么大，想碰到一起，必须有缘才行啊，有缘千里来相会嘛。
再问：也就是如你所说高于分子平均能量的分子就是活化分子咯
再答：不是，我说了的啊，高出的这个能量还要有一个限度，就是活化能这一部分的能量，加入分子平均能量是N，活化能是A ，那么能量大于等于N+A的分子就是活化分子
再问：嗯，活化分子即使拥有较高的能量，也不一定会去碰撞？只是碰撞的概率很大？
再答：我记得你们高中讲反应速率那儿的时候，有一个大概的比例，但是我忘了，毕竟这个又不重要，考试或是其他的都是用原理，基本上不会用这个数据。

活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗活化分子是能量高于平均能量的分子! 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了分子运动的速度增加了,就说明分子的能量了吗? 如果将反应物的分子加到很高温度,那么反应物的平均分子能量变得很高了,而所需活化能底于这个平均分子能量,那么大部分分子就都分子平均平动动能、分子平均动能、分子平均能量如何定义?