25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1

25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1 在25C时,某溶液由水电离出的H+的浓度为10^-12mol/L,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是? 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ） 9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（ 在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少