在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/23 04:20:39
在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.
![在用线性扫描伏安法测定果汁中Vc含量时,为什么要用KH2PO4-NaOH的缓冲溶液?为什么它的最佳pH=6.](/uploads/image/z/14123853-45-3.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%94%A8%E7%BA%BF%E6%80%A7%E6%89%AB%E6%8F%8F%E4%BC%8F%E5%AE%89%E6%B3%95%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9E%9C%E6%B1%81%E4%B8%ADVc%E5%90%AB%E9%87%8F%E6%97%B6%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E8%A6%81%E7%94%A8KH2PO4-NaOH%E7%9A%84%E7%BC%93%E5%86%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%AE%83%E7%9A%84%E6%9C%80%E4%BD%B3pH%3D6.)
用该缓冲溶液一方面使溶液中正负电迁移数相等,从而使其在平衡状态下工作和测量;另一方面,因为碳电极在pH=6.6的缓冲溶液中,对抗坏血酸的氧化具有最佳的电催化作用.
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