①如何判断电解质是能在水中导电还是能在熔融状态导电?（如果需要死记的话,帮忙列出来）

①如何判断电解质是能在水中导电还是能在熔融状态导电?（如果需要死记的话,帮忙列出来）
②NACL不是离子构成的物质么?为什么固体不能导电呢?
③我看电解质的概念是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,请问能够导电和能够电离有什么区别?
④列出常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱

第一问：能在熔融状态下导电的电解质必为离子化合物..电解质能溶于水,即在水中能导电..
第二问：NaCl属于离子化合物,但是 电解熔融状态的氯化钠 会有如下反应：
2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2 ↑
第三问：能电离是指化合物溶解或熔融部分全部成离子形式存在,而能导电定义就广一些,例如石墨（C元素）,它可以导电,但它不电离,所以它不是电解质.
第四问：中学阶段常见强酸：硫酸 盐酸 硝酸 氢溴酸 氢碘酸 高氯酸
常见强碱：氢氧化钙,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化钾
常见弱酸：碳酸,醋酸,苯酚,次氯酸,亚硫酸,氢硫酸等等
常见弱碱：一水合氨,氢氧化铁,氢氧化铜,氢氧化铝,氢氧化镁
如果楼主还有不清楚的可以继续提问,望楼主采纳..
再问： 请问怎么样区别离子化合物还是共价化合物？ 离子化合物和工价化合物有什么区别？
再答： 楼主你好， 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。 某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。 离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。 离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ 像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。望采纳..