将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 06:59:57

将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠
反应,生成896mL标准状况下的氢气.求混合物中三种醇的质量

解析：
设甲醇物质的量为 x mol,乙醇物质的量为 y mol,乙二醇物质的量为 z mol
二氧化碳中的碳元素全部来源于醇类,
所以,碳元素物质的量 = CO2物质的量 = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol
氢气中的氢元素全部来源于醇羟基中,所以
氢元素物质的量 = 醇羟基物质的量 = 0.896L * 2 / 22.4L/mol = 0.08mol
根据题意有：
30x + 46y + 62z = 2.8（质量守恒）
x + 2y + 2z = 0.1（碳守恒）
x + y + 2z = 0.08（羟基守恒）
联立以上三式
解得：x = y = z = 0.02mol
所以甲醇质量 = 32g/mol * 0.02mol = 0.64 g
所以乙醇质量 = 46g/mol * 0.02mol = 0.92 g
所以乙二醇质量 = 62g/mol * 0.02mol = 1.24 g

将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠将甲醇和乙醇的混合物22g与足量的金属钠反应,产生了6.72L氢气（标况）,求该混合物中甲醇的质量分数甲醇,乙醇,乙二醇的混合物2.8克,完全燃烧后生成CO22.24L,先用等质量的混合物与足量的金属钠反应生成896ML氢一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应,可生成11.2L氢气(在标准状况下),将相同质量的该混合物完... 一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应,得到2.24升气体（标准状况）,将等质量的该醇完全燃烧生成二氧化碳26.4g,该醇标准状况下,某两种气态烃的混合物2.24升,完全燃烧后生成3.36L二氧化碳和3.6g水,可能是哪两种烃? 两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下),完全燃烧后得4.48L(标准状况下)二氧化碳和3.6g 将14g金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（　　）将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L 完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2.24L,生成CO26.6g,水4.05g.混合气体的成份是什么?其体积取等质量的两份由甲醇,乙二醇组成的混合物,一份完全燃烧生成1.12L(标准)CO2,另一份与足量的将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应,生成标准状况下的氢气2.8L,则原金属混合物中三种金属