ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 07:58:43
ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?
记得理由要充分啊,谢谢!
照老师讲的,电离程度就是看氢离子浓度之比
他说HCL中水电离出的氢离子浓度=10的-9次,NH4CL中水电离出的氢离子浓度是10的-5次
然后氢离子浓度之比为1:10的4次方,所以NH4CL的大。
这种做法什么意思啊?
记得理由要充分啊,谢谢!
照老师讲的,电离程度就是看氢离子浓度之比
他说HCL中水电离出的氢离子浓度=10的-9次,NH4CL中水电离出的氢离子浓度是10的-5次
然后氢离子浓度之比为1:10的4次方,所以NH4CL的大。
这种做法什么意思啊?
![ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?](/uploads/image/z/12761728-16-8.jpg?t=ph%E5%80%BC%3D5%E7%9A%84HCL%E5%92%8CNH4CL%2C%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%A8%8B%E5%BA%A6%E5%93%AA%E4%B8%AA%E5%A4%A7%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F)
HCL是强电解质,抑制水的电离
ph值=5的HCL是完全电离,它电离出的氢离子抑制了水的电离,氢离子全是由HCl电离出来的,根据水和稀溶液的离子积=10的-14次方,c(H+)*c(OH-)=-14次方,c(H+)=10的-5次方,c(OH-)=10的-9次方.这是水真正电离的部分 c(H+)=C(OH-)=10的-9次方
NH4CL是弱电解质,促进水的电离
ph值=5的NH4CL中,NH4+ + H2O = H+ + NH3·H2O C(H+)=10的-5次方,氢离子全部来自水解,浓度就是水电离出的氢离子浓度,所以NH4CL的大.
ph值=5的HCL是完全电离,它电离出的氢离子抑制了水的电离,氢离子全是由HCl电离出来的,根据水和稀溶液的离子积=10的-14次方,c(H+)*c(OH-)=-14次方,c(H+)=10的-5次方,c(OH-)=10的-9次方.这是水真正电离的部分 c(H+)=C(OH-)=10的-9次方
NH4CL是弱电解质,促进水的电离
ph值=5的NH4CL中,NH4+ + H2O = H+ + NH3·H2O C(H+)=10的-5次方,氢离子全部来自水解,浓度就是水电离出的氢离子浓度,所以NH4CL的大.
ph值=5的HCL和NH4CL,电离程度哪个大?为什么?
同物质量浓度Na2CO3和NaHCO3的pH值怎么判断?电离程度哪个大怎么判断?
PH为3的Hcl和PH为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?
0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大
为什么ph=4的Hcl中水电离出的c(H+)=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c(H+)=10
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
pH=6的HCl,NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别为xmol/L,ymol/L,两者关系为()
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?
如何判断水解程度和电离程度哪个大?
NH4CL 和(NH4)2SO4 的PH 为什么NH4CL更大 不是盐浓度越大
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度.