工业上采取湿法炼锌过程中以硫化锌为主要成份的浸出液中有Fe3+Fe2+sb3+cu2+cd2+cl-等怎么除杂
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 22:14:40
工业上采取湿法炼锌过程中以硫化锌为主要成份的浸出液中有Fe3+Fe2+sb3+cu2+cd2+cl-等怎么除杂
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加Mn将二价fe氧化为三价fe,加3#剂,加速絮凝,分离,底流酸化,上清液净化.
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工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质…
化学中除去杂质湿法炼锌中,生成的硫酸锌浸出液中含有Fe3+,Fe2+,Cu2+,Cd2+,Cl-试除去这些杂质在除去杂质
工业上采用湿法炼锌的过程中,以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有三价铁,二价铁,二价铜,氯离子等杂质,必须事先除去.用氧化锌
除MnSO4溶液中少量Fe2+Cu2+ ; 除ZnSO4溶液中少量Fe2+Cu2+Cd2+Ni2+ .哪位大侠帮个忙,
怎么证明氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+
求绿矾的化学式分三步从含有Fe3+,Cu2+,Cl-,NO3-的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收,把Cu2+转化为Cu回
分三步从含有Fe3+,Cu2+,Cl-,NO3-的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收,把Cu2+转化为Cu回收,分别加入什
在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+,Cl2/Cl-中最强的还原剂是
离子方程式:Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+怎么看出氧化性:Cu2+ > Fe2+
今有一矿山废水,其pH值为2,含Fe2+,Fe3+,Cu2+等3种重金属离子.试拟定一个用化学法处理该废水的流程,
工业上常用Fecl3溶液与铜反应制作电路该反应的离子方程式为2fe2+ +cu=2Fe2+ +cu2+取上述反应溶液20