高一化学题:关于溶液的酸碱性和pH值的问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 03:55:11
0.1mol/l的醋酸pH=a 0.01mol/l的醋酸pH=b 则a+1>b
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解题思路: 0.1mol/L的醋酸的pH=a”,则c(H+)=10-amol.L-1,醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L(相当于稀释了10倍),若醋酸的电离平衡不移动,则c(H+)=10-(a+1)mol.L-1,但溶液越稀,电离程度越大,所以实际上c(H+)>10-(a+1)mol.L-1
解题过程:
解析:
0.1mol/L的醋酸的pH=a”,则c(H+)=10-amol.L-1,醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L(相当于稀释了10倍),若醋酸的电离平衡不移动,则c(H+)=10-(a+1)mol.L-1,但溶液越稀,电离程度越大,所以实际上c(H+)>10-(a+1)mol.L-1,即pH:b <a+1,故说法正确;
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
解题过程:
解析:
0.1mol/L的醋酸的pH=a”,则c(H+)=10-amol.L-1,醋酸浓度由0.1mol/L变到0.01mol/L(相当于稀释了10倍),若醋酸的电离平衡不移动,则c(H+)=10-(a+1)mol.L-1,但溶液越稀,电离程度越大,所以实际上c(H+)>10-(a+1)mol.L-1,即pH:b <a+1,故说法正确;
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