假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/13 02:54:06

假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自一半的吗?
比如说下面这题：
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为多少?
为什么生成的Cu(NO3)2,CuSO4的量就是1：1,难道不存在硝酸多拿Cu2+的情况吗?
frozencliffs，我都理解了，就是有一点，反应完后的溶液里存在SO42-、NO3-、Cu2+，会不会存在这种可能：NO3-结合的Cu2-比较多，还是这两者的结合Cu2+能力都一样？

题目中投的是硫化亚铜而你说的是金属铜,两者根本不一样,铜与浓硫酸和浓硝酸都能反应,但浓硝酸的氧化性强于浓硫酸,浓硝酸可以氧化二氧化硫为硫酸,而相反地浓硫酸既不能氧化二氧化氮也不能氧化一氧化氮,所以不管具体反应如何,反应一开始净消耗的都是浓硝酸,只有当硝酸浓度降低到一定程度后才会开始消耗浓硫酸.
至于这道题目,硫酸铜是由浓硝酸氧化硫化亚铜得到的,无论加多少反应物,铜原子和硫原子的个数比始终是2:1,然后结合成硫酸铜消耗一份铜和一份硫,剩余的一份铜与硝酸根结合成为硝酸铜,所以硝酸铜和硫酸铜的比例始终是1:1,如果硝酸要多占一点,则多余的硫要么变成硫酸要么变成二氧化硫,前者实际上和1:1的状况没有区别,而且事实上硫酸的酸性略强于硝酸,后者二氧化硫还是会被硝酸氧化变成硫酸,同样不可能发生,该反应的性质和上面说的将铜投入浓硫酸和浓硝酸的情况完全不同.
气体体积1:1表明被还原的HNO3其中的氮元素平均下降了2价（产生一氧化氮下降3价,产生二氧化氮下降1价）,而Cu2S变成二价铜和硫酸根总共上升了10价,因此两者物质的量之比为5:1,再加上成盐的两份硝酸,Cu2S和硝酸反应物质的量之比为1:7,方程式为2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+7H2O+5NO+5NO2
溶液中的强电解质都是以离子形式存在,在没有产生沉淀、气体或其他难电离物质的情况下,没有谁与谁结合之说,等物质的量Cu(NO3)2和H2SO4的混合溶液,也可以说成是HNO3和CuSO4的混合溶液,同样也可以说成是同时包含上述四种物质的溶液,这几种说法没有任何实质区别.

假设溶液中,存在浓硫酸和浓硝酸的混合液,物质的量浓度都一样,然后投下金属铜,两个反应会一起进行吗?生成的铜离子一定是各自常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是将3.84克铜和一定量的浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的物质的量浓度降低,反应生成的气体颜色也变浅,铜反应完毕后,收集在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后, 1 在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应硝酸与金属反应1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L 和0.4mol/L.若向该混合液中加入常温下,将等物质的量的铁粉和铜粉加入过量的浓硝酸中,充分反应后,溶液中存在的金属阳离子是什么? 一定量铁粉和铜粉混合物一起投入一定量稀硝酸中,所剩余的固体残留物和溶液中的金属离子有几种情况某100mL混合液中.硝酸硫酸物质量浓度分别是0.4,0.1,加入1.92g铜分加热充分反应所得Cu 2的物质的量浓度是向铁铜的混合物中,加入一定量硝酸,溶液中存在的金属离子是什么如果铜和某硝酸溶液反应只生成一氧化氮,那么硝酸物质的量浓度最大值为多少 1.92g铜与250mL硝酸和硫酸的混合溶液反应(硝酸的物质的量浓度是0.2mol/L,硫酸的物质的量的浓度为0.1mo