等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 09:04:14
等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )
A. 它们的分子个数比为17:16
B. 它们的原子个数比为17:16
C. 它们的氢原子个数比为17:12
D. 它们所含氢元素的质量比为17:12
A. 它们的分子个数比为17:16
B. 它们的原子个数比为17:16
C. 它们的氢原子个数比为17:12
D. 它们所含氢元素的质量比为17:12
令CH4和NH3的质量都为1g,CH4的物质的量为
1g
16g/mol=
1
16mol,NH3的物质的量为
1g
17g/mol=
1
17mol.
A、分子数目之比等于物质的量之比,等质量的CH4和NH3分子数之比为
1
16mol:
1
17mol=17:16,故A正确;
B、每个CH4分子含有5个原子,1gCH4含有原子的物质的量为5×
1
16mol,每个NH3分子含有4个原子,1gNH3含有的原子物质的量为4×
1
17mol,所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×
1
16mol:4×
1
17mol=85:64,故B错误;
C、每个CH4分子含有4个H原子,1gCH4含有H原子的物质的量为4×
1
16mol,每个NH3分子含有3个H原子,1gNH3含有H的原子物质的量为3×
1
17mol,所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16mol:3×
1
17mol=17:12,故C正确;
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比,由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×
1
16mol:3×
1
17mol=17:12,故D正确.
故选:B.
1g
16g/mol=
1
16mol,NH3的物质的量为
1g
17g/mol=
1
17mol.
A、分子数目之比等于物质的量之比,等质量的CH4和NH3分子数之比为
1
16mol:
1
17mol=17:16,故A正确;
B、每个CH4分子含有5个原子,1gCH4含有原子的物质的量为5×
1
16mol,每个NH3分子含有4个原子,1gNH3含有的原子物质的量为4×
1
17mol,所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×
1
16mol:4×
1
17mol=85:64,故B错误;
C、每个CH4分子含有4个H原子,1gCH4含有H原子的物质的量为4×
1
16mol,每个NH3分子含有3个H原子,1gNH3含有H的原子物质的量为3×
1
17mol,所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×
1
16mol:3×
1
17mol=17:12,故C正确;
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比,由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×
1
16mol:3×
1
17mol=17:12,故D正确.
故选:B.
等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )
等物质质量的NH3和CH4 下列结论错误的是
等质量的ch4和nh3相比下列结论错误的是
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