AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 16:08:57

AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl)

因为我们规定任何固体物质的浓度都是1,所以c(AgCl)=1,除与不除都是一样的.
Kap表示的是活度积常数,因为我们知道任意离子的活度不单单光是浓度,还要乘以活度系数,最正统的化学平衡常数都是需要活度乘积的而并非浓度,只不过为了我们书写和研究的方便使之大大简化了而已.

AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 、要产生氯化银沉淀,必须：A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp（AgCl） B、[Ag+] [Cl-] [Cl-] AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C 求填空.. 对于反应AgCl Ag+=Cl-的溶度积Ksp的表达式为（）? 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4² Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K 沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , AgCl如何变成Ag（NH3）2Cl