15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 02:42:52
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物质的量浓度至少为:
A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
A 15.6mol/L B 12.8mol/L C 12.0mol/L D 19.2mol/L
![15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物](/uploads/image/z/10591817-41-7.jpg?t=15.36g%E9%93%9C%E5%92%8C50ml%E7%A1%9D%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%85%E9%93%9C%E7%89%87%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E6%97%B6%E5%85%B1%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B06.72L%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%29NO%E5%92%8CNO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93.%E5%88%99%E5%8E%9F%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9)
Cu为0.24mol,因为放出6.72L NO与NO2的混合气体.这样就可算出被还原的N有0.3mol.有因为Cu全部溶解所以失电子0.48mol.设NO有xmol,得0.48=3x+(0.3-x)
x=0.09
稀溶液 4HNO3---NO
浓溶液 2HNO3---NO2
50ml 有4*0.09+0.21*2=0.78mol HNO3所以 C%>=15.6mol/L
再来说下1做法错误.既然假设是稀的,24mol/L明显是浓的.而且后面假设的浓的,竟然比稀的还稀.
这道题是要求精确算的,不是估算题
x=0.09
稀溶液 4HNO3---NO
浓溶液 2HNO3---NO2
50ml 有4*0.09+0.21*2=0.78mol HNO3所以 C%>=15.6mol/L
再来说下1做法错误.既然假设是稀的,24mol/L明显是浓的.而且后面假设的浓的,竟然比稀的还稀.
这道题是要求精确算的,不是估算题
15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L
若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算
10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,共收集到标准状况下的气体1.12L,且气体颜色由深变浅(生成NO2、NO)
将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后的
将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后
将6.4g铜加入到50mlamol/l的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体,将反应后溶液稀释至100ml
(1)15.36gCu与50molHNO3反应,待铜片完全溶解时,液面上可收集到6.72L气体(标准情况).原硝酸的浓度
一块质量为32g的铜片投入一定浓度的硝酸溶液中,铜块完全溶解,收集到NO,NO2混合气体为8.96L,
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体
将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L
已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:(