在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 00:52:03

在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L
为什么?
一定说详细说清楚
为什么生成1molNaHCO3？那NaC物质的量呢?

纯碱和盐酸反应是分步的：
i Na2CO3＋HCl＝＝NaHCO3＋NaCl
ii NaHCO3＋HCl＝＝NaCl＋H2O＋CO2↑
1L1mol/L纯碱溶液——n(Na2CO3)＝1mol；200ml 6mol/L的盐酸——n(HCl)＝1.2mol
二者反应时,先发生第一个反应,1molNa2CO3和1molHCl反应生成1molNaHCO3,由于HCl过量,尚剩余0.2mol,因此会再与0.2molNaHCO3反应生成0.2molCO2
在S.T.P.下,V(CO2)＝0.2×22.4＝4.48L
*碳酸根对应的弱酸是碳酸氢根,因此当盐酸不足的时候,会首先生成碳酸氢根,是因为碳酸根结合质子的能力比碳酸氢根强,即碱性比碳酸氢根强,反之,如果是将纯碱滴入盐酸中,最终生成的是0.6mol的CO2,因为碳酸氢根不能稳定存在与强酸性环境中,因此碳酸根直接和盐酸反应生成CO2,这个概念很重要的,一定要记住……

在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入200ml 6mol/L的盐酸,完全反应生成标准状况下的CO2是4.48L 在10ml 0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐渐加入1.2ml 0.05mol/L的盐酸,完全反映后在标准状况在1L 1mol·L-1纯碱溶液中逐渐滴入200ml6mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状态的co2是 A.10.8L 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标在100ml稀盐酸中加入一定量的铁屑,恰好完全反应,生成2.24L(标准状况)氢气. 向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量? 将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正盐．试计算： 4.35g二氧化锰与50ml 12mol/L的浓盐酸反应,生成氯气多少升?(标准状况)下.将反应后所得的溶液稀释至1L,