碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根浓度为什么
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 22:28:17
碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根浓度为什么
HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 这个电离过程是很弱的 因为这个电离过程产生的H+ 和CO3(2-)是1:1的 再加上水有小部分电离产生H+
所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
但是碳酸氢根离子会水解消耗的H+三楼你没考虑到啊
HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 这个电离过程是很弱的 因为这个电离过程产生的H+ 和CO3(2-)是1:1的 再加上水有小部分电离产生H+
所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
但是碳酸氢根离子会水解消耗的H+三楼你没考虑到啊
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2楼的的回答太含糊其辞了 1)溶液里大量的是HCO3- 溶液里几乎没有CO3-的水解 而是HCO3-的电离 2)你说的“这样导致本来与氢离子数目一样多的碳酸根离子部分被消耗” 这句话根本就是没根据的 你怎么会知道原来是一样多的 溶液里是HCO3- 这是一个集团 不是简单的 H+ 和CO3(2-)的相加 这点不要误导人
正确解释应该是
由于 HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 这个电离过程是很弱的 因为这个电离过程产生的H+ 和CO3(2-)是1:1的 再加上水有小部分电离产生H+
所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
哦刚看了楼主的补充问题 你先要知道什么是水解 水解就是和水的反映 所以方程式应该是
H2O+HCO3- ==OH- + H2CO3
这里是水参加反应的 而不是 H+ 正因为有这个反映溶液才显出碱性的 所以和H+是无关的
正确解释应该是
由于 HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 这个电离过程是很弱的 因为这个电离过程产生的H+ 和CO3(2-)是1:1的 再加上水有小部分电离产生H+
所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的
哦刚看了楼主的补充问题 你先要知道什么是水解 水解就是和水的反映 所以方程式应该是
H2O+HCO3- ==OH- + H2CO3
这里是水参加反应的 而不是 H+ 正因为有这个反映溶液才显出碱性的 所以和H+是无关的
碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根浓度为什么
为什么在碳酸氢钠溶液中氢离子浓度大于碳酸根离子浓度
碳酸氢钠溶液中为什么 碳酸 的浓度大于氢离子浓度 我怎么认为都是碳酸浓度小于氢离子浓度啊
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