H2so4,NaOH NaCl均为强电解质都属于离子化合物 这句话为什么错了
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 01:27:02
H2so4,NaOH NaCl均为强电解质都属于离子化合物 这句话为什么错了
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H2SO4是供价化合物
H2so4,NaOH NaCl均为强电解质都属于离子化合物 这句话为什么错了
酸碱盐都属于强电解质,其它化合物都是非电解质.这句话对错?请举例
下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( ) A .NACL B.C2H5OH C .H2SO4 D .NAOH
既然离子化合物i都是强电解质那 为什么氢氧化铜是离子化合物却是弱电解质呢
“强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离”这句话哪里错了?
离子化合物一定是强电解质吗
Nacl为什么是离子化合物
浓H2SO4不是强电解质吗?不是强酸吗,为什么不能拆分?强酸在书写离子方程式的时候都可以拆,为什么硫酸不
NaCl是强电解质吗?为什么
强电解质的电离强电解质在电离过程中一定都形成水合离子了吗?我想要最严密的解释.强电解质与弱电解质的电离程度究竟是以什么为
H2SO4,Al2(SO4)3,NaCl,NaOH(都为溶液).不用其他试剂,如何相互鉴别?
含有金属元素的化合物都属于盐这句话正确吗,如果错为什么