高三水解质有关化学题

关于B,你的看法正确,的确是V1>V2=V3关于A,你弄错了一点,NH4Cl水解是酸性的.所以V3最小.V1>V2>V3是正确的.

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

解题思路：已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的N

木炭屑与浓HNO3共热生成CO2和NO2混合气体第一份中NO2变成了NO,而CO2保留下来（溶液呈酸性,溶解的就少了很多）,所以浑浊第二份中因为NO2和水反应生成了硝酸,有强酸的存在,无法形成碳酸钙沉

C气体反应后生成两种气体AB而且系数1:1:1说明反应后体积变大甲容器体积不变乙可变所以甲会阻碍化学反应的进行所以转化率比乙低

解题思路：即等物质的量的14N16O与12C17O的中子数应该相等，但不一定是15NA,因为等物质的量不一定都是1mol。这是个陷阱，一定要注意！解题过程：74.错误，解释：酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液

解题思路：该题主要考察化合价，电离方程式的书写，水解方程式，溶液中离子浓度大小的判断，主要抓住三大守恒解题过程：（1）根据化合物中元素化合价代数和为零，氢+1价，氧-2价，故氮+1价（2）1，弱酸分步

首先,应该是丙烷过量,氧气完全反应.但要注意丙烷不是“完全燃烧”我认为应该是4.8完全燃烧：C3H8+5O2———》3CO2+4H2O不完全2C3H8+7O2---->6CO+8H2O12:15=4.

B、C、F看图

解题思路：甲烷（CH4）中，C、H通过共用电子对形成化学键，CH4分子显电中性，故质子数=核外电子数=（6+4×1）=10解题过程：解析：甲烷（CH4）中，C、H通过共用电子对形成化学键，CH4分子显

解题思路：对于酯化反应牢记概念，记忆反应规则；对酯的水解，注意条件，酸性还是碱性解题过程：9.酯化反应概念考查，酸脱羟基醇脱氢，正确10.酯的水解考查，酸性条件、碱性条件，正确

解题思路：溶液呈酸性，根据电荷守恒也可以知道是错误的，正确的是c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)Al遇到浓硫酸会发生钝化，即不可能全部反应掉，只是表面反应生成致密的氧化膜解题过程：解

B答案A、图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,说明这个装置是铬电极被腐蚀,那么铜电极就是发生还原反应,所以生成的气体是氢气而不是氧气.C、金属活动性Cu

解题思路：该题考查了理综化学方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：理综和数学我马上发

解题思路：对于甲苯，需要明确的是甲苯和苯的性质类似，也可发生硝化反应。至于甲苯进行硝化反应时的邻位取代产物和对位取代产物，以及这两个反应方程式，要根据模块的要求区别对待。解题过程：

物料守恒就是元素守恒,比如硫化钠溶液中就可以有：S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S],就是看看溶液中有那些物质中含有硫元素答案选D因为氯化铵中,氨根可以水解,所以产生的氨根小于1mol/L醋酸按中,

解题思路：（1）根据影响化学反应速率的因素，离子方程式书写要求分析作答（2）根据流程的目的作答（3）由所发生的反应原理分析（4）根据题目的信息以及实验目的可知（5）根据不引入新杂质的要求作答解题过程：

29.(1)O2A==>B(-)C2H5OH+3H2O+12e-==>2CO2+12H+(2)1)Cr2O72-==>2Cr(OH)36mol2)PH==6POH==8[Cr3+)]==Ksp/10^