非标准状态摩尔吉布斯函数变是在什么状态下

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

2H2+O2=2H2O1反应放热,所以焓减少2.体积减小,S减少3.吉普斯自由能变随温度,压强变化4.热力学能变不变

A已知固体的体积和密度B已知非标准状态下物质的质量和物质的摩尔质量标准状态只限于气体状态固态的话无所谓直接n=m/M计算就行了pV=nRT=mRT/M换一下就是pM=密度XRT当然这说的还是气体AB如

反导数?就是求F(x),使得F的导数等于f?这叫做不定积分,但是很不幸,这个函数f(x)的不定积分虽然存在,但不能用初等函数的解析形势表达出来.所以一般其‘不可积’因为不可积,所以为了应用方便,有人将

完全失重状态重力是向心力

《变》　　假日的早晨,阳光格外明媚,我漫步在海大的水泥路上,享受着清爽的晨风.　　迎面走来两个个子挑高的女孩,我并无多大在意.她们离我越来越近,此时,其中一个忽然叫起来：“咦,你不是丹丹么?”我惊异地

这类作文最好不要写社会这些大的主题写不好容易空洞最好写写周围的人或物比较容易着手又容易抓住主题例如：你几年没见的同学,好久没回去的老家,老家里的人``````只要突出“变”这个主题就会是一片不错的作文

通过标准的变换得到非标准和标准分布只差一个线性变换而已再问：怎样做这个线性变换呢，我刚开始上手lingo再答：跟lingo无关你知道非标准正态分布与标准的线性关系就可以了

气体状态方程PV=nRT,用分压或者分体积计算都可以.以分压为例P1V=n1RT,P2V=n2RT,P1+P2=14.7,n1+n2=1,计算出n1、n2后自然就可以算出质量了.再问：最后计算的是总体

①气体对外做功为5J，则W=-5J，内能增加9J，则△U=9J，由热力学第一定律△U=W+Q得，Q=14J，即吸热14J．②由题意可知，A、D两状态的压强相等，则v0T0＝2v0TD，解得TD=2T0

这句话是错误的体积与压强和温度都有关系非标准状况,比如压强增大,如果温度不变,体积会变小但如果同时温度升高,体积相应变大改变值匹配的时候,体积可以是原体积所以原命题错误

应该适用,不过反应自发和发生反应是两码事,自发只是热力学的判断,能否进行还要考虑动力学因素,比如金刚石可以自发转换为石墨,但是这个反应很慢,可以认为不发生

因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G

范特霍夫等温方程是：△rGm(T)=△rGmθ(T)+RTlnJ即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个RTlnJJ为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,也可用∏B(p/pθ)^

我在变,如魔术般神奇,几年前那个我好象已经从人间蒸发.现在我已经是一名堂堂中学生了.记得刚上小学三年级的时候,我十分淘气,一放暑假,爸爸就把我送到奶奶家住.我整天缠着奶奶和我玩,可满头银发的奶奶哪会玩

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

由PV=NRT特拉柏龙方程只要P和T成比例变化这里的T是开尔文温度如273T101KPa是标准状况则546T202KPa时体积就为22.4L另外理想气体状态方程也有助于理解此题即PV/T=C其中C是一

22.4L强调的是标况,所以当在标况下时,水在三态临界点,不可能是气体,所以不是

根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80

一般情况下,这句话是错误的.理由：1、理想气体非实际气体非标准状况下,气体的摩尔体积也为一个定值,但不是22.4升.这个22.4升的前提是：101.3kPa,273.15K,1mol理想气体.由理想气