质子数和电子数都为10的单质化合物-搜答案-搜搜做题作业网

1.是同一种元素.2.都存在氧元素.3.C

是,因为一个氢原子,含有一个电子,氧元素是第八号元素,一个氧原子还有8个电子,2+8等于10

其实你不用害怕.1,电子数就是核外电子数.2,质子数就是元素序号相加（元素周期表左上角数字）.比如H2O,H是1,O是8,质子数就是1*2(两个氢)+8=103,电荷数,就是这个粒子带电情况.质子带正

OH-质子数8+1=9电子数8+1+1=10H3O+质子数8+3=11HF质子数9+1=10F-质子数9电子数9+1=10NH4+质子数7+4=11所以选C

在分子里面,一般质子数就等于电子数的了,一正一负不显电性嘛~甲烷质子数10,1个碳6质子,4氢4质子,那么HF,H2O,NH3应该都是了~

错在“肯定不会是”这里第一的比如：氘与氚,就是两种不同的原子,但它们的质子数与电子数相同.第二的比如：NH4+（铵离子）与H30+（水合电子）就是两种相的离子,但它们的质子数与电子数相同.如果换成“可

只要举出反例即可先说A不能举出来因为例子他的质子数是不变的相同的元素才有相同的质子数B是可能的按我们最常见的10电子或18电子结构来说水（H2O）十个电子8个质子甲烷（CH4）十个电子也是8个质子.C

A、不同的元素质子数一定不同，故错误．B、Na+，NH4+质子数与电子数相等，质子数是11、电子数是10，故正确；C、不同元素质子数一定不同，故错误；D、NH3，Na+质子数不同分别是10、11，故错

1B2除锈3H2+Cl2=2HCl(等号上：点燃)4不是O2或HCl等5看不到图,无法回答6NaOH

解题思路：同位素和核素相同点与不同点根据定义分析解题过程：我已经解答了最终答案：略

H2ONH3CH4HF

举个例子H2O他是由二个氢原子和一个氧原子构成氢的质子数是1氧的质子数是8,所以水的质子数就是2+8元素的质子数又等于电子数,所以,质子数出来,电子数就有

核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4（分子类）Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+（阳离子类）N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）再问：质子数，电

电子数9质子数10中子数8

HFH2ONH3CH4

不可能如果电子数相等,那么阳离子的质子数必定多我先回答的～

硫离子S2-

N是7号元素,核内7个质子,H是1号,核内1个质子NH3质子数=7+1*3=10N核外7个电子,H核外1个电子,H核外1个电子NH3电子数=7+1*3=10

A、不同的元素质子数一定不同，故错误．B、NH3和H2O的质子数与电子数相同，质子数、电子数都是10，故正确；C、Al3+和Ne的质子数分别是13、10，故错误；D、S2-和和Cl-的质子数分别是16

A如果质子和电子都相等的话,带的电量一定相等．分子是中性,而离子则带电,这个是不可能的