负极:CH4 10OH- 8e- = CO32- 7H2O

O2其中的2个0价O原子需要的到4个电子才可以变为-2价从而变为OH-中的-2价的O同理,H2中的的2个0价H原子需要失去2个电子才可以变为+1价2个H2也就是失去4个电子,失去的电子给了O2从而变为

总反应为2H2+O2===2H2O负极简化后为H2+2OH--2e-==2H2O表示1molH2反应,失去2mol电子正极表示1molO2反应,得到4mol电子因此反应得失电子要平衡的话,在1molO

首先,你要明白原电池的反应原理,是要有电子的转移,电子不可能无缘无故的跑出来,所以要电解质的刺激.铁失去电子后就会是正二价铁,而铜会变成负价,SO会是这个结果

根据总反应方程式来书写.总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,转移8mol电子.负极发生氧化反应,总反应中1molCH4失去8mol电子生成1molCO2,先确定这三部分,再把它当作离子方程式配平

负极：2H2－4e-＋4OH-＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH-

因为在酸性条件下生成CO2,这个和燃烧方程式一样,但在碱性条件下CO2变成了CO32-,所以不一样.你可以先写燃烧方程式,再加上生成CO2和碱的反应方程式.再问：问您个问题已知丙烷的二氯代物有4种同分

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O因为Mg和NaOH不反应那就是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2的不会别乱说非也.负：mg-2e=mg2+正：

实际是CH4+O2但是你想看燃料电池是将气体分别通入正极以及负极的,两个气体都不接触怎麼可能会反应呢?只不过和溶液反应以後,我们把正负极相加,得到的方程就是CH4+O2

解析：这是甲醇燃料电池（在碱性条件下）.甲醇是燃料是负极,失电子生成CO2,CO2在碱性OH-下反应生成CO32-和水,然后再电荷守恒,原子守恒,配平方程式.

因为氢氧化锌是两性氢氧化物（该物质在中学阶段是不要求掌握的）跟氢氧化铝一样的.又因为不稳定性所以在中性条件下生成氧化锌,当在碱性条件下时就抑制了它的水解,从而还是氢氧化锌

方程式讲究元素守恒,你的后一个方程式的产物里并没有碳原子.甲烷中碳的化合价为负四,变为二氧化碳时碳的化合价升高至正四,失八个电子,根据电荷守恒,则产物中生成八个氢离子,这时氢氧原子均不守恒,所以再加上

碱性条件下,化学式中不可能出现氢离子.因为氢离子会和氢离子反应转化为水.在中性条件下,选择氢离子或氢氧根离子的式子没区别,关键看题目.其实两种式子只是多或少一个水或氢氧根而已,没事实质区别.再问：氢氧

这个问题很简单,就是电荷守恒问题.因为甲醇中的C是-2价,被氧化生成CO32-,其中C+4价,失去6e-,C守恒,则有1CH3OH-6e-+OH-----》1CO32-　+H2O再根据电荷守恒,电子呈

负极：Zn-2e-=Zn2+考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就

碱性溶液中木有氢离子

VO2=0.15moln金属=0.2mol转移电子0.6mol化合价=0.6/0.2=+3由题意得,每转移52mol电子消耗2mol丁烷.因此,转移0.6mol电子消耗0.6*2/52mol丁烷得m丁

这个电极反应式不对,碱性条件下应该生成CO32-应该是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O再问：可是在开始写负极的反应式不是CH4+2H20-8e-=CO32+8H+——这里为什么会有H+

写电极反应式的时候,一定要注意产物能否和电解质溶液反应.如负极反应：先是Al-3e-=Al3+,溶液是碱性的,再发生Al3+3OH-=Al(OH)3,由于Al(OH)3又能和碱反应Al(OH)3+OH

不对,失电子后跟氢氧根反应:负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极:2H2O+O2+4e-=4OH-

正极PbO2的Pb明明得到2个电子,成为Pb2+了PbO2中Pb是4价的呀再问：啊。呵呵是这样啊...那在电解池的电镀中，阴极待度金属，阳极若为Cu或Ag溶液为它们各自盐溶液，如CuCl2或含银离子的