搜搜做题作业网kbr加h2so4加KMno4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 21:29:57
仔细说一下这个方程式吧,1、首先找出前后化合价发生改变的元素.一般O、H、K化合物中都是不变价（除非是Na2O2等）,而S前后都在SO4中,为+6价.2、易得Mn从+7价变到+2价,化合价下降5价,即
5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4==K2SO4+2MnSO4+8H20+10CO2
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
开始的时候硫酸少量,生成的沉淀不溶解2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3反过来加的时候,开始硫酸就过量了,生成的沉淀马上溶解2NaAlO2+4H2SO4=(Al)2(S
3H2SO4+2KMnO4+5K2SO3=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H20先写成离子方程式,再用氧化还原得失电子守恒配平,然后再用反应前后电荷守恒帮助配平（这就是写成离子方程式的好处所在）,最
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀)
设钾的物质的量为N,则CL和BR的物质的量和为N,即沉淀中Ag的物质的量为N,设CL和BR的质量为M沉淀中108*N+M=6.63原混合物中39*N+M=3.87组成方程组得：108N-39N=2.7
1.2KNO3+6KI+4H2SO4=4K2SO4+3I2+2NO↑+4H2O；产生气泡,溶液变蓝.2.2KMnO4+8H2SO4+10KI=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O；紫色高锰酸钾
5Na2SO3+3H2SO4+2KMnO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O
2KMnO4+3H2C2O4+5H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H20
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10Co2+8H2O
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O
盐酸中的氯离子有一定的还原性,可能能被高锰酸钾氧化；硝酸有一定的氧化性,可能也会与本来该被高锰酸钾氧化（滴定）的物质反应.所以一般都用硫酸（稀硫酸基本上没氧化性）.
2Kcl+H2SO4=2HCL+k2so4我想氯化氢实验室制法是浓硫酸和氯化钠制等的所以上述也应该可以!
可以反应,生成砷酸(H3AsO4).这是检验砒霜(As2O3)的方法,可以看到KmNo4溶液褪色.由于As2O3有还原性,KMnO4与H2SO4分别提供了酸性条件和强氧化剂,所以可以将As2O3氧化为
价态不能交叉说的是同种元素……2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
该题中的含氧物质很多.但是象硫酸根,高锰酸根的氧元素处于稳定的状态.所以可以看作不参加反应.而双氧水的氧在负一价.中间价态很不稳定.发生氧化还原反应比有升降价.所以水的氧只能来自双氧水.此类题只要看准