用碱性水溶液中,加焦性没食子酸吸除氧-搜答案-搜搜做题作业网

不显,她是强酸强碱盐,100%完全解离,不与水中的H或HO结合,所以不显酸碱性.

水解,生成氢氧化钠和弱酸,弱酸的电离能力不如氢氧化钠,所以就显碱性了.

NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-湿润红色石蕊试纸,变蓝；浓盐酸,产生白烟HCl+NH3=NH4Cl【也可以用玻璃棒蘸取————检验氨气,现象是————,反应的化学方程式是————】；除

不能,亚硫酸呈酸性,会和碱中和

碳酸钠溶液在水中的水解为碱性CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-具体说就是碳酸根离子结合了水电离得到的氢离子,而水因为氢离子被碳酸根结合了而减少,水的电离平衡往

不对.水会电离成氢氧根离子和氢离子.只不过在酸碱性溶液中,溶质电离出的氢氧根离子或氢离子会抑制水的电离,不过溶液中还是会存在少量的氢氧根离子或氢离子.

NH3+H2O==可逆==NH4++OH-H3BO3+H2O==可逆==[B(OH)4]-+H+

NH4Cl溶液中NH4+水解生成H+,显酸性：NH4++H2ONH3.H2O+H+NaClO溶液中ClO-水解生成OH-,显碱性：ClO-+H2OHClO+OH-水解方程式都要写可逆号.

碱性,猛酸根是弱酸跟水解显碱性

不活泼金属的阳离子或高价态金属阳离子大都水解显酸性,如Cu2+、Fe3+、Al3+、Hg2+等,Ag+是个例外,不水解,硝酸银显中性弱酸酸根水解大都显碱性,例如CO3²-、PO4³

溶液呈碱性的原因只可能是一种离子引起的.纯碱溶液呈碱性,碳酸钾溶液呈碱性,氯化钠溶液呈中性.如果是由于钠离子引起的,那么氯化钠应该也是碱性的,现在氯化钠溶液是中性的,所以假设错误.如果是由于碳酸根引起

二氧化锰水混合物很稳定,不存在强还原剂的情况下,无论酸性、碱性还是中性都很稳定,所以加入氨水没什么太大作用高锰酸钾碱性溶液再加入氨水,没什么明显效果.本身高锰酸钾在碱性溶液中,就容易缓慢分解成锰酸钾和

化学：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O离子：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O正极：2FeO42-+6e-+8H2O=2

是碳酸氢根离子在溶液中水解与水中的氢离子结合,促进水的电离,使水电离出氢氧根离子,使溶液显碱性再问：只用一个离子方程式回答再答：再答：亲，望采纳

是有的.因为水会微弱电离出氢离子与氢氧根离子,在水溶液中有水电离平衡.关于这方面问题,我觉得你可以看看高中化学书“水的电离”一节内容.

这个涉及到水解的一个问题``Na2CO3+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的

是一个弱碱,但是比氨水碱性略强,可以使酚酞变红.再问：氨甲胺苯胺乙酰苯胺这四种物质的水溶液，碱性最强的是谁啊解释一下···再答：是甲胺。首先，与其他三者不同的是，乙酰苯胺属于酰胺类，由于氮上的电子参与

CO32-+H2O>==

碳酸为弱酸碳酸根在水中会水解第一步：CO3+H2O=（可逆）HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-OH-让溶液呈碱性

从电离理论来看,NH3溶于水生成了一种弱碱NH3.H2O,它电离出OH-NH3.H2O(可逆符号)NH4++OH-,所以就是碱性的