有碳酸钠溶液醋酸钠各25ml 物质的量浓度-搜答案-搜搜做题作业网

加热蒸发溶剂有析出物后在降温.

用方程式列起始平衡可推得公式PH=Pka+lg(C盐/C酸)POH=Pkb+lg(C盐/C碱)又C盐＝0.025mol/lC酸＝0.025mol/l醋酸钠中PH＝4.75醋酸铵可视为中性所以醋酸铵中相

加入氢氧化钠之前：CH3COOH=CH3COO-+H+0.1-x0.1+xx因为X很小,0.1+X、0.1-X都约等于0.1K=0.1*x/0.1=x=1.8*10^-5PH=4.74加入氢氧化钠之后

A错误.递减排列ph,你可以认为是从碱到酸.首先最碱的肯定是NaOH,所以3的pH最大；之后看水解的程度,越弱越水解,碳酸比醋酸弱,所以碳酸水解程度高,所以1大于2.正确的顺序3>1>2B显然pH变化

反应后醋酸钠为0.1mol/L*10ml=,醋酸为0.1mol/L*10ml氯离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml醋酸根离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml（醋酸钠完全电离）+醋酸少量电离.醋

因为碱性是OH-＞CO32-＞ClO-＞CH3COO-,所以pH相同时,浓度：OH-＜CO32-＜ClO-＜CH3COO-.碱性的比较可以看其共轭酸的酸性,酸性：H2O＜HCO3-＜HClO＜CH3C

因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaCl显中性,NaHCO3显碱性,所以PH>72.NaAc+HCl=NaCl+HAc；NaCl显中性,H

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCO3+HCl=NaCl+H20+CO3↑可以用钠原子守恒来计算求出4.35克中钠的物质的量20mlNa=Cl=0.022mol,100mlNa=0.11mol设

错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-

没有!它们含有的离子分别有：NH4+,CL-,Na+,CO32-,CH3COO-均能大量共存另外,其中的NH4+不能和OH-共存CL-不能和Ag+,Hg2+共存CO32-,CH3COO-不能和H+共存

醋酸钠：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵：NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-❤

碳酸钠大于碳酸氢钠大于醋酸钠再问：为什么？再答：水解啊再答：水解程度越大，Ph越小

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

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要过程吗?再问：要再答：再答：先看看，看不懂可以说哈～再答：我是不是写的太简略了点？再问：2x+y=0.05是什么再答：碳酸钠变成二氧化碳要结合两个氢离子，碳酸氢钠要结合一个氢离子，再答：0.05mo

对.因为碳酸的酸性比醋酸弱,所以碳酸钠的碱性比醋酸钠强,所以相等物质的量浓度的碳酸钠pH大于醋酸钠.

醋酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠理由酸性强的酸碱性弱,夺取水中的氢能力弱.

醋酸钠CH3COONa的n=0.1*0.02=0.002mol盐酸HCL的n=0.1*0.01=0.001molCH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCL（可逆）H+的浓度就是溶液的酸碱度,0

碳酸钠碱性醋酸钠弱碱性碳酸氢钠微碱性氢氧化钠强碱性偏铝酸钠强碱性所以氢氧化钠>偏铝酸钠>碳酸钠>醋酸钠>碳酸氢钠

氟单质氧化性最强,大于CL,酸性大于醋酸,醋酸是弱酸

有碳酸钠溶液 醋酸钠 各25ml 物质的量浓度