现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCL3溶液和NaOH溶液,现做如下实验

楼主,我觉得这道题出错了.实验2和3好像怎么看都不可能啊.再问：额，书上的题目啊。我没打错谢谢你敢于提出质疑再答：这道题是不是根据这三个实验求一组值啊？还是分别求啊？我感觉的话，楼主看下，实验2和3明

取三试液少量,分别滴入硝酸银溶液,变浑浊的是自来水.另取三试液少量.将自来水滴入另两种试液,变浑浊的是硝酸银溶液,没变化的是蒸馏水.将三试液贴上标签.

由题意知：400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3在想可能发

比较（2）、（3）,减少乙,沉淀增加说明乙应该是NaOH,甲是AlCl3400mlNaOH应该是过量,40mlNaOH溶解1.56g沉淀则CNaOH=1.56/78/0.04=0.5mol/LNaOH

因为甲、乙+B都得到A+水,所以氧化镁+B=A+水,B为稀硝酸（只有这一个与氧化镁反应）,A为硝酸镁A+C→乙+D,A硝酸镁只能与氢氧化钠（C）反应,生成氢氧化镁和硝酸钠,故乙是氢氧化镁（得到甲是氧化

由题意知：400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3在想可能发

B碳酸钠E盐酸C石灰水D氯化钙A氯化钠

②是在③的基础上再加入40mL乙溶液,沉淀减少3.12g-1.56g=1.56g.说明乙溶液为NaOH溶液.因沉淀为Al(OH)3,只有加入氢氧化钠溶液沉淀才能溶解.Al(OH)3+OH-=AlO2-

稀硫酸就好了,有气泡的是碳酸钠,有沉淀的是氢氧化钡,没反应的是氢氧化钠再答：要采纳我哦再问：谢谢。再答：嘿嘿～再问：已经采纳了。再问：再帮我一道题行不行再答：问吧～再答：我已经不学化学三年了…再答：直

1、稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2、澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、氯化钠不反应

有点难度~醋酸钡不能溶于水吗?另外生成的是一水合氨,不应该是氨气,只有加热或者高浓度时才挥发选D难道是根据加入后液体温度变化差异来判断?中和是放热~那.无解····——||

(1)通过气味区分出白醋；剩下水和小苏打溶液.(2)将白醋加入剩下的水和小苏打溶液,有汽泡产生的,为小苏打溶液.(3)剩下的为水.

白醋的小于7水的等于7小苏打溶液的大于7

先加酸有气泡的是Na2CO3剩下的加酚酞变红的是NaOH再加BACL2有沉淀的是H2SO4最后加AGNO3有沉淀的是HCI最后的是KNO3记得采纳啊

A:氯化钠、B:碳酸钠C:氢氧化钙D:氯化钙、E:盐酸.根据条件首先知道C呈碱性,先把几种反应罗列出来,再根据条件中的各个其中的特殊性来分析.譬如在一二中式有白色的沉淀,联系平时所学的比较熟悉的有哪几

盐酸和氯化钙混合无现象,故它们为B,C中一个盐酸和纯碱反应产生气体又和硝酸银产生沉淀,所以C为盐酸,则B为氯化钙A和B氯化钙产生沉淀,故A是纯碱,则剩下的D为硝酸银A纯碱,B氯化钙,C盐酸,D硝酸银

A硫酸钠反应式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,加入盐酸不变化B氯化镁反应式：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2,加入盐酸：Mg(OH)2+2HCl=Mg

三个实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g

先写下反应式吧AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②根据题目中实验3可以知道,乙少了,沉淀反而多了,便能肯定乙是N

先取样分别滴加酚酞,变色的就是NaOH,然后把NaOH滴入加入酚酞的另两种溶液,马上变色的是硫酸钠,另一个就是硫酸.