搜搜做题作业网溴酸钾遇溴化钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 13:43:51
KIKB
溴的金属性比碘强
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分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!溴酸可以直接把碘离子氧化成碘酸根离子,而次氯酸不行,所以溴酸氧化性比次氯酸强.希望对你有所帮助!
2kBr+Cl2=====2KCl+Br2质量差为892mol89x=0.05mol13.4-11.175=2.225m(KBr)=0.05*119=5.95gm(KCl)=13.4-5.95=7.4
2KBrO3+10KI+6H2SO4====Br2+5I2+6K2SO4+6H2O再问：还有溴化钾为生成物的--。再答：KBrO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KBr+3I2+3H2O不定系数
应该溴化钾过量.不然苯酚溴代之后产生HBr,又生成Br2.
0.008mol/L的,先配制0.080mol/L的溴酸钾标准溶液再配制成0.008mol/L溴酸钾-溴化钾标准溶液.溴酸钾标准储备溶液：c(1/6KBrO3)=0.0800mol/L.准确称取1.1
用氯酸钾受热分解可得高氯酸钾,而加热溴酸钾为何得不到高溴酸钾?因为高溴酸钾分解温度（270c）低于溴酸钾的（390c）氯气可把三价的Bi离子氧化为BiO3-离子,而BiO3-离子可氧化氯离子,问氯气与
溴化钾溶液是无色的.溴离子是无色的,钾离子也无色的,所以溴化钾溶液也是无色的.再问：那为什么溴水是橙色的？再答：溴水因浓度不同而颜色不同，由黄色到橙色。颜色是溴分子的，溴离子无色，纯的溴化钾溶液无色。
反应前反应后K{Br(Cl)}--Ag{Br（Cl）}△m39108108-39=69x6.63-3.87=2.76x=1.56w=1.56/3.87=0.403
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；1mol；80000mg；氧化；5mol；溴化钾
楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性
个人认为应该是次溴酸.楼上说的只是普遍规律.第四周期的溴比较特殊.比如高溴酸氧化性就比高氯酸强.从电极电势不能解释.因为那只是一个相对的值.溴和氯的基准不一样.
是Cl2先和H2O反应生成HClO和HCl,然后产物再和AgNO3反应.Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2OK+和SO42-结合生成K2SO4因为溴化钾少量,所以所得产物除水后还有溴酸钾和溴单质和硫酸钾.
盐常温下都是固体再问：不一定CuSO4再答：CuSO4是粉末...不也是固体是什麽?
BrO3-+6H++6e=Br-+3H2OE0=1.44H2O2+2e=2OHE0=0.88可见前者的标准电极电位高于后者,所以溴酸钾的氧化性强.
NH3SO2Br2