搜搜做题作业网Cs 和Cl-的半径大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 22:09:41
Bs:客户端-服务器Cs：浏览器-服务器2000年以前,C/S结构占据开发领域的主流,随着B/S结构的发展,C/S结构已经逐步被B/S结构取代数据安全性数据实时性网络应用限制：前者仅适用于局域网内部用
CS是客户端、服务器,一般都要在电脑安装软件或运行一个客户端软件才能使用,在系统升级时稍麻烦点.BS是浏览器、服务器,直接打开浏览器就能使用了,一般是网页形式.
要看是什么离子的,主要是指离子所带电荷的绝对值假如是S2-和Cl-的比较那当然是S的离子电荷数大又假如是Cl7+和S6+比较当然是Cl的离子电荷数大
BS跟CS么撒大的区别关键在于你以后的客户要你做什么样的你就做什么样的就OK钱就到手了
纠正一下,cs起源就是CS:Source,Source就是起源的意思,cs起源一般就缩写为cs：s或css.你问的应该是和1.6的比较吧?如果是的话,那区别除了画面之外,还有几个最大的区别：可以自由打
氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.
Johnny.R.CS1.5时代的狙神.后来发现他用了非法脚本.一下就没落了.
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越
Cl离子半径较大na原子外围电子排列为2,8,1Cl离子外围电子排列为2,8,8
电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径
氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）
原子半径顺序排列由大到小：na>mg>cl>f再问：因为质子数越大半径越小，所以为什么不是F>NA>MG>CL再答：那个是指在同一周期作比较，而F比其他元素小一个周期，比其他元素少一层电子，因此，F的
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大
不知你要用那种语言编写,我就用C语言吧.#includevoidmain(){floatr,h;doublecl,cs,cvz;printf("输入半径r:");scanf("%f",&r);prin
S2->Cl->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+