aA(g)＝b(g)+cC(g)增加A的量

cc=ml=cm3,毫升的意思.g是克,重量单位.\x0dg/cc=g/ml=g/cm3,是比重或者说是密度的单位,是指1立方厘米（毫升）物质的重量.0

（1）作B′C′中点M连接ME∴ME‖BB′,MG‖B′D′∴平面MEG‖平面BDD′D∵EG∈平面MEG∴EG‖平面BB'D'D（2）作DD′中点N连接NC′∵BD‖B′D′HN‖B′C′且HN=B

等效平衡：具有相同效果的平衡状态.具体指对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始,即在给定的起始量不同条件下都达到

加入的A多了,分母增大.所以转化率下降.温度,压力,体积.再问：首先谢谢你解答。但是问题不是那么简单。加入A后，反应向正反应方向进行，转化了的A也变多，分母增大，分子也增大。无法判断。还有其他条件不变

用三行计算法计算~

这道题涉及到勒夏特列平衡原理与等效平衡的知识,首先你所认为的“增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动”使用的是勒夏特列原理,而此原理的应用前提为只改变影响平衡的一个条件,这时就需要考虑反应容器是恒压还

因ABCD-A'B'C'D'是正方体又因AE=C'F=1可得三角形BAE全等于三角形D'C'F(边角边）又因AE平行且等于C'FAB平行且等于C'D'所以BE平行于D'F所以E,B,F,D'四点共面（

A的转化率变小,恒温恒容下,平衡后加入反应物,反应正向进行,但因为平衡常数不变,会有A的残留,导致转化率变小.具体过程请楼主列个平衡常数式子自己导一下,这个是高中化学基础知识,记住就得!

反应物A的转化率与平衡常数K有关,因为K在恒温条件下一般可看做常数,即对于反应A=B+C(看做是由反应物A的分解反应),有K=C（B）*C(C)/C(A)=常数,因此在恒温恒容条件下,不管你加多少A,

A错,因为温度不变,容器体积扩大一倍,物质的量浓度都应该减少到0.5.但是A的物质量浓度确是0.48所以反映向逆向移动（A+B＜C+D）；B错,平衡时转化率相等不能判断他们的物质量之比（A的物质量元多

增大A的浓度,相当于增加了反应物的浓度,所以平衡向正向移动.所以B的转化率增大.按理来说,平衡向正向走,A的转化率也应该增大才对,但是你加入的也是A,微观的平衡移动和宏观的加入A来比,当然是以宏观为主

反应过程满足化学计量数的变化.反应过程恒容,物质的量浓度与物质的量成正比.aA(g)+bB(g)→cC(g)+dD(g)反应前(mol/L)：ab00变化量(mol/L):(b/a)*(a-x)(c/

如图,M和N为两个等温等压容器．其中隔板固定,活塞可自由移动．  我们将mmolA充入M容器中,让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1,设此时A的转化率为x％．&nbs

1因为起始浓度比为a:b反应的量也是a:b所以两者起始浓度永远是反应量的倍数,即两者起始浓度=n倍的反应量,根据转化率公式w=反应量/起始浓度,它们的比值都相同啊

aA(g)=bB(g)+cC(g)因为a=b+c,所以体积的改变不影响平衡的移动增加A的浓度我们可以看做是把一部分A打入原平衡（就是已经达到的平衡状态）（这个可以认可吧）既然这个可以认可,我们可以认为

A:错,a=b+c,那么出现达到的平衡与最开始的平衡转化率不变,B的物质的量分数不变；B:对,物质的量分数不变,但是物质的量总量增加,所以物质的量增加；C:a>b+c,则平衡相对于开始向右移动,转化率

选C将容器的容积缩小为原来的二分之一,如果平衡不发生移动,C的浓度应为原来的2倍,而当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍,说明平衡向逆反应方向移动.将容器的容积缩小为原来的二分之一,增大压强,平

A

根据平衡移动原理.增加反应物,平衡向生成物方向移动

向左.恒温恒容下,增大反应物的浓度,等于增大压强欢迎追问,