已知298.15K时某一元酸的浓度为0.05摩尔,测得PH为4,求Ka和电离度

因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1／1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问：也就是说，对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

电离是分解反应,吸热,加热平衡向右移动,氢离子就多了,ph下降,多给分啊!

Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4

假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3

B正确A.升温促进电离,则氢离子增多,浓度增大,PH降低B.该酸电离出氢离子：1的负4次方mol/L水电离出氢氧根离子：1的负10次方mol/L水电离出氢离子：1的负10次方mol/L比一下,就是10

1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/LPH=42.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^

HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1

解:c(H+)=0.1x0.1%mol/L=10^-4mol/L,故该溶液的pH=4,A正确;,升高温度,醋酸的电离度增大,c(H+)增大,溶液的pH减小,B错;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-

原因有两个：1,水的电离很微弱,电离度只有10的负7次方之小,不带入计算,根本不影响计算2,酸溶液中,酸电离出的氢离子还会抑制水的电离（水自身电离时看做弱电解质）,这种情况下酸的电离度就更小了,所以不

A百分之0.1电离,那氢离子浓度为10^-4,ph=4B温度升高促进电离,PH变小Ck=10^-7dcoh-=10^-10.所以D是对的.单选d.写了这么多.不懂可以追问.采纳个

HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1

A．c（H+）=c（HA）×α=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，所以pH=-lg10−4=4，故A正确；B．电离平衡常数Ka=c(H+)．c(A−)c(HA)＝[c(HA)α]2c

A

原方程有X和Y两个未知数,当其中一个的所有项系数均为0,而另一个不为0时,方程为一元方程,如果二次项系数为0时,即为一次方程.由此：1,当X的二次项系数（k^2-4）=0,且X的一次项系数（k-2）=

根据电离常数不变求浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为K=0.012x0.012/0.003=0.048根据K求0.1mol/L时电离

pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，a=0.4b，则a＞0.4×7=2.8，即a＞145；pH=a的强酸c（H+）=10-amol/L，pH=b的强碱c（OH-）=10b-14mol/L，恰好中

（1）不能a=3ph=b=2a=6[H+]V114-2aa

解题思路：该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：解析：一元酸碱恰好完全反应时，n(酸)=n（碱）,10a-14×1=10-b/1.0%×10,可知a+b=17，故选D。

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.