已知298.15K时某一元酸的浓度为0.05摩尔,测得PH为4,求Ka和电离度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 21:35:48
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因为在酸性条件下水电离出的氢实在太少,就算加上水电离出的氢,对结果的影响小于1/1000000,所以水解离出的氢可以忽略.再问:也就是说,对于酸性或者碱性溶液。利用k=c(H+)`c(OH-)时不必考
HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,
电离是分解反应,吸热,加热平衡向右移动,氢离子就多了,ph下降,多给分啊!
Ka=0.019*0.019/0.981=3.7*10^-4
假设有1L溶液,HA物质的量是0.1mol,电离的HA是0.1x1%=10-3mol,故电离出H+为10-3mol所以c(H+)=10-3mol/LpH=3
B正确A.升温促进电离,则氢离子增多,浓度增大,PH降低B.该酸电离出氢离子:1的负4次方mol/L水电离出氢氧根离子:1的负10次方mol/L水电离出氢离子:1的负10次方mol/L比一下,就是10
1,[H+]=0.1*0.1%=10^-4mol/LPH=42.该酸为弱酸,升温电离度提高,[H+]浓度增大,PH降低.3.K={[H+]*[A-]}/[HA]=10^-4*10^-4/0.1=10^
HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1
解:c(H+)=0.1x0.1%mol/L=10^-4mol/L,故该溶液的pH=4,A正确;,升高温度,醋酸的电离度增大,c(H+)增大,溶液的pH减小,B错;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-
原因有两个:1,水的电离很微弱,电离度只有10的负7次方之小,不带入计算,根本不影响计算2,酸溶液中,酸电离出的氢离子还会抑制水的电离(水自身电离时看做弱电解质),这种情况下酸的电离度就更小了,所以不
A百分之0.1电离,那氢离子浓度为10^-4,ph=4B温度升高促进电离,PH变小Ck=10^-7dcoh-=10^-10.所以D是对的.单选d.写了这么多.不懂可以追问.采纳个
HA===可逆===H++A-0.1*(1-0.1%)0.1*0.1%0.1*0.1%K===c(H+)*c(A-)/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%/[0.1(1-0.1%)]==0.1
A.c(H+)=c(HA)×α=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L,所以pH=-lg10−4=4,故A正确;B.电离平衡常数Ka=c(H+).c(A−)c(HA)=[c(HA)α]2c
原方程有X和Y两个未知数,当其中一个的所有项系数均为0,而另一个不为0时,方程为一元方程,如果二次项系数为0时,即为一次方程.由此:1,当X的二次项系数(k^2-4)=0,且X的一次项系数(k-2)=
根据电离常数不变求浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8,假设溶液1L,有0.012molHA发生电离,电离常数为K=0.012x0.012/0.003=0.048根据K求0.1mol/L时电离
pH=b的某一元强碱溶液呈碱性,则b>7,a=0.4b,则a>0.4×7=2.8,即a>145;pH=a的强酸c(H+)=10-amol/L,pH=b的强碱c(OH-)=10b-14mol/L,恰好中
(1)不能a=3ph=b=2a=6[H+]V114-2aa
解题思路:该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题,难度不大,易于理解。解题过程:解析:一元酸碱恰好完全反应时,n(酸)=n(碱),10a-14×1=10-b/1.0%×10,可知a+b=17,故选D。
弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.