将过量的MnO2与20ml12mol L-1的盐酸混合加热

1、根据质量守恒定律,制得的O2质量=20g+7g-22.2g=4.8g.2、设参加反应的KClO3质量为X,2KClO3=2KCl+3O2↑（条件为：加热和MnO2作催化剂）24596X4.8g从上

(1)由方程式：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2HCl的中Cl离子有一半被氧化为Cl2,由Cl2的质量为3.55克,即0.05mol,所以被氧化的盐酸有2mol即73(g）由方程式也

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方

第一步,因为是二氧化锰完全反应,所以求17.4克的二氧化锰多少摩尔,再根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O,知道,多少摩尔的二氧化锰生成多少摩尔的氯气,然后就

C2H2：C2H4=1:1C2H2：C2H6=3:1设烃的平均分子式为cxhyCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O204030解得：x=2y=3因为y=3所以一定有C2H2,又X=2另

BA要加热嘛况且还涉及到了浓硫酸B里有个反应本身就可以放大量的热

∵电子转移0.2mol∴n（Cl2）＝0.1mol∴V（Cl2）＝0.1mol*22.4L/mol＝2.24L4HCl～Cl2～2HCl(被氧化）～2Cl-（反应后溶液中氯离子）1220.1moln（

第一个理论上不反应,因为二氧化锰的还原性很弱.不过有可能溶解生成二价锰和氧气,因为四价锰氧化性很强.第二个是酸和盐反应,互换酸根后成分中有沉淀气体水生成就能反应,硝酸和铵盐都可溶,所以硝酸锌和硝酸铵都

在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2通过饱和食盐水（吸收氯气中混有的氯化氢气体）、浓硫酸（吸收氯气中混有的水蒸气,干燥）

不是的,应该是碳酸钠先与盐酸发生反应,接着再与氯化钙反应,生成沉淀

MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,87g4mol71g8.7g=0.4mol=7.1g反应中参加反应的HCl为0.4mol,其中被氧化的HCl为1/2x0.4=0.2

使Hcl（浓）充分反应

设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓再问：要是不过量呢？？再答：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓

MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

参加反应的KClO3占原有KClO3的质量分数是51%.设开始KClO3和MnO2总质量为100g,反应前MnO2的质量为100*20%=20g.参加反应的2做催化剂,反应前后质量不变,所以100*2

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn