增大增加NO2,增加N2O4的物质的量-搜答案-搜搜做题作业网

自然界的物质都是热胀冷缩水除外4摄氏度的水密度最大所以最下层的水一定是4摄氏度的密度增大是肯定的因为密度大的才会在下层但要注意温度不是一味升高或降低

增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.

1,恒容不变吧,是不是把恒压看错了2,B保持压强不变,所以在平衡后,B的体积小于A,因此,如果要A达到和B一样的平衡状态,就要压缩体积,由反应方程式可知,此时平衡会正向移动,所以氮气的转化率>10%

汽车轮胎好的车子,轮胎很好,有多方面因素,一个是牌子（材料）,花纹,还有宽度,宽度就是改变接触面积

重力是由万有引力产生的地表万有引力与地球半径平方成反比地球是个略扁的球体,赤道处的半径要比两极处稍大也就是纬度越高,半径越小,万有引力就越大重力也就随纬度的增加而略有增大了

A平衡不移动,就是2倍关系,但平衡移动了,就不是2倍关系了再问：那最后是大于2倍还是小于2倍呢。为什么再答：小于2倍平衡向气体物质的量少的方向移动再问：我还是不太懂。有公式可言？说说看再答：2NO2=

1、C、D.【A、B虽然移动方向是相反的,但是都是使c(NO2)/c(N2O4)变小；C、D实际是相同的,都是减小压强.】2、C.【保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A,B,C,相当于增大

加压后向生成N2O4的方向平移.再问：但是也升温了呀，这个反应又是个吸热反应，不是又会向反方向移动吗？到底应该如何判断再问：我说的反方向是正反应方向再答：你看一下私信。再答：主要是向右移动，这是个吸热

NO2红棕色N2O4无色一般遇到压缩NO2的题目,颜色加深是因为浓度颜色之后变淡是因为平衡移动了

No2与N2O4的颜色

前者红棕色,后者无色!2No2=可逆=N2O4升高温度反应向生成No2方向移动,颜色加深；降温则反之

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

选C,增大N2O4的浓度后,再恢复平衡.题目中并没有出现改变平衡的条件.

加压平衡向体积小的一侧移动即气体前化学计量数之和小的一侧所以该题平衡向左移

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡C=n/V,体积不变,浓度不变,惰性气体的通入,不影响他们各自的浓度,如果是等压带活塞的容器,体积增大,浓度会变

1.错误,平衡移动的本质是正逆速率不等,而影响速率的只有浓度和温度两个量,跟压强毫无关系.我们平常所说的改变压强平衡移动,是指改变压强之後所有物质的浓度都发生变化,压强实质上影响的是浓度.2.通入N2

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

这就是一结论,记住就行,我的老师当年也没讲,就让记住反应物只有一种时,反应物和生成物都是气体时,当增大反应物浓度时反应物计量数用a表示,生成物计量数用b表示当a>b时,反应物的转化率增大a

2no2==n2o4容积是否改变呢?若T,V不变,p增大平衡右移变浅啊若V改变,那得看平衡常数K了,这是物理题?

啊,我辛辛苦苦写的答案,因为断网.总之大多有关高中可逆反应的一个定律,多看书肯定就知道的,这些都很简单的,再不懂就问老师,我懒得再写一次答案了

增大压强,平衡往气体体积减小的方向移动,若平衡不移动,压强等于原来的两倍,平衡移向右,气体体积减小,压强更小,小于两倍,所以A