在8gNaOH溶液中通入一定量的

一：1）NaOH物质的量为：20/40=0.5mol所以浓度为0.5mol/0.25L=2mol/L2）从中取出溶液,溶液浓度不变~所以也是2mol/L3）5ML中有NaOH的物质的量为：0.5mol

10gNaOH含有10g/40（g/mol）*NA=0.25NA个Na+100个水分子中溶有1个Na+那么H2O有0.25NA*100=25NA个（25NA/NA）/18（g/mol）=25/18g物

这种说法是错误的.80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以所得溶液的浓度也不是2mol/L.

当然不是40gNaOH溶于500ml水中,溶液体积就不再是500ml了

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应式中,质量比NaOH：Na2CO3=80：106如果进一步反应则是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3如果无水物中含有NaHCO3,则一定不含Na

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。

M(Nacl)=40g/moln=8/40=0.2molc=n/v=0.2mol/0.2L=1mol/LB

（1）均分为两份后，设每一份中的FeCl2为xmol，FeCl3为ymol从第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0.1mol从第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol则每份溶液中，n（Fe

应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通

题目中数据有错,以下的计算过程中,我把16.7g改成了1.67g.分析：可能发生的反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3所以得到的固体理论上有以下几种

氢氧化钠为0.5*0.1=0.05mol,也就是钠离子为0.05mol,钠离子与碳酸根之比为（2+3）：（1+3）=5:4,也就是说钠离子与二氧化碳之比为5:4.那么二氧化碳为0.05*4/5=0.0

解析：根据质量守恒定律有：m（A）+m（NaOH）=m（B）+m（H2O）移项得到：m（B）-m（A）=m（NaOH）-m（H2O）=40g-9g=31g

SO2+OH-=HSO3-反应分为两步：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba2++2HSO3-合并得到SO2+OH-=HSO3-

当药品和水加在一起时,溶液就不是一摩尔,水才是一摩尔

10ml溶液的浓度和1L的浓度一样n（NaOH）＝4、40＝0.1molc（NaOH)＝n/V=0.1/1=0.1mol/L

取出的10ml溶液NaOH的质量分数是20/120=0.1667=16.67%含NaOH10*1.2*16.67%=2.004克摩尔数为2.004/20=0.10002mol所以量浓度是0.10002

设生成的NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol.NaOH+CO2=NaHCO340——－44－－84x－－－－x－－－x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40－－－44－－－1062y－

HI我,我在线,我教你,你哪不懂跟我说!

不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4