40g镁.铝.锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水

4g金属的混合物,生成盐后质量增至28g,说明反应后化合物中阴离子的质量是24g,也就是硫酸根（SO4）的质量24g,硫酸根的离子量是9624/96=0.25mol,那么就有0.25mol的氢气（H2

这是极端法加平均值法作的题目,平均两个金属是10克金属产生1克氢气.单独产生1克氢气Zn32.5g、Fe28g、Al9g、Mg12g,比10克少的只有铝（9克）,所以铝必须要有,其他三个金属都比10大

设Fe为xg.则Zn（23.3-x）g反应公式为Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4562x2x/56Zn+H2SO4=H2↑+FeSO4652(23.3-x)2（23.3-x）/652x/56+2（

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

应该生成2gH2因为生成的硫酸盐固体中有116-20=96克硫酸根离子H2SO4如有96克硫酸根离子中则H2为2克

如果全用铝，设铝的质量为X则：X×19=0.4g解得X=3.6g，如果全为锌设锌的质量为Y则：Y×265=0.4g解得Y=13g．由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少为3.6g，若

用极端法考虑假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2xg.1g24/x=2/xx=12g假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y

用简便方法因为MGZNAL转化成ZNSO4MGSO4AL2(SO4)3加了SO4的质量是68-20=48G又因为2H+~(SO4)2-~H2所以放出H2有48/96(SO4相对分子质量)*1=0.5M

你可以计算生成0.5g氢气所需各种金属的量：镁6g、铝4.5g、铁14g、铜无论多少都不生成氢气.可以看出两种少于10另两种多于10,一种多于10的和一种少于10的混合是可能的,反之不能.举个你能理解

5/6和10/9都是说的当镁和铝分别都是10g的时候产生的氢气的质量这是利用是自相乘法计算混合物种各部分所占的比值再问：是不是十字相乘法？再答：恩是的不好意思刚才写错了是十字相乘法

三种金属与硫酸反应后,得到硫酸盐.硫酸盐中金属元素的质量为40g,所以硫酸根的质量为136-40=96g硫酸根物质的量为96/96=1mol所以有1mol硫酸参加反应,生成氢气1mol,质量为2g

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的

这个列方程既可解决Fe与Mg各0.5mol

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

设镁Xmol铝ymol则24x+27y=10gx+3y\2=1.0\2求得x=1\6y=2\9m（Mg)=4gm(Al)=6gm（Mg)：m(Al)=2：3再问：看描述，我想用十字交叉法算......

2.设铁的摩尔质量是MCO  +   Fe2O3 ==== Fe  +  CO2 

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量

设有镁X克,与硫酸反应产生H2Y克,则有铝3.9-X克,与硫酸反应产生H2：0.4-Y克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242XY2X=24YX=12Y2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H

Mg+2H+==H2+Mg2+2424.80.42Al+6H+==3H2+2Al3+2*2763.60.44.80.33.93.60.9所以镁铝的质量的比为1:3