向铵明矾溶液中加入少量氢氧化钡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 16:58:11
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氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4
铵明矾一样做.思路:先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一
AAL(OH)3↓+4OH-=ALO2-+2H2OBSO42-+BA2+=BASO4↓CALO2-+H+=AL(OH)3↓+H2ODAL(OH)3↓+H+=AL3++H2O
质量最大是生成硫酸钡最多;物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问:噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、?再答:是的,加Ba(OH)2到过量,一部分氢氧化铝溶解
氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H
质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根;物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧化铝.当然,钡离子沉淀是两者都有的.再问
硫酸根离子和钡离子1:1反应(都设为1),那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1:4反应生成偏铝酸根.
AL3++so42-+ba2++3oh-=AL(OH)3+BASO4
少量:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(大量:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O)少量Ca(OH)2:OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
2AL³++3SO4²﹣+3Ba²++6OH-=2AL﹙OH﹚3↓+3BaSO4↓再问:这是物质的量最大的时候吧?、再答:是的,刚好氢氧化铝全部沉淀时最大再问:可是我问的
明矾是十二水硫酸铝钾,能生成沉淀的有铝离子和硫酸根,分别与氢氧根、钡离子反应.明矾中,铝离子和硫酸根是1:2的数量关系.设明矾物质的量为n,则有铝离子n,硫酸根2n.(钾离子、结合水分子与本题无关,不
Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问:少量和过量有什么区别吗再答:有的,过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应:NaOH+Na
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4(沉淀)+AlO2-+2H2O
Al(3+)+SO4(2-)+Ba(2+)+OH(-)=BaSO4+Al(OH)3Al(OH)3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O【Ba(OH)2过量】
向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为:Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH
1、Al3++3H2O==(可逆)==Al(OH)3+3H+2、.KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+B
化学方程式是:少量氢氧化钡,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4+3H2O过量氢氧化钡KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4+KOH+
由于氢氧化钡溶液少量,令为1molBa(OH)2而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol又由于碱性:Al(OH)3NH4+即溶液中的OH-先与Al3+反应后与NH4+反应,或Al3+有剩余时,NH4+是没