取少量物质反应时的容器是什么

确切的说应该是其表达式可以反映其化学性质比如强酸性就可以用其与金属反应的化学式表达但是应该不能说表达式是化学性质只能说他反映了该物质的化学性质

Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2OCu是还原剂,2molH2SO4中只有1mol被还原,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:1.

A、铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确，B、PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确，C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故

4mol左侧酚羟基消耗1mol右侧上方的酯基水解生成与苯环连接的羧基,消耗1mol右侧下方的酯基水解生成一份子乙酸和与苯环连接的酚羟基,消耗2mol

主要是形成原电池,加快反应速率.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+正极(Cu):2H++2e

气泡是氢气.因为在配制硫酸铜溶液时,要加入少量硫酸,使溶液呈酸性,防止硫酸铜水解.可能是硫酸加多了,以至于溶液能跟铁起反应了.

3:2:1Na:1mol-OH消耗0.5mol,1mol-COOH消耗1mol,故为1.5mol;NaOH:1mol-COOH消耗1molNa2CO3:1mol-COOH消耗0.5mol所以1.5:1

答案：5mol,56L2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中,每消耗2molKMnO4,就要消耗16molHCl.但这16molHCl,只有10mol被氧

盐酸的颜色和白雾纯净的盐酸是无色的,但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色.盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等.这些杂质有的是由原料不纯而带入的,有的是因设备受腐蚀,如铁制设备被酸侵蚀

化学反应时,粒子间是按一定的比例进行的.这就是化合价的概念,内部是由最外层电子数决定的.再问：我也这么写的，但老师说是分子再答：不会吧？读上去不通啊。

化学反应是原子团或原子之间的反应,分子先拆分成原子或原子团,然后再重新合并,物质的分子式可能不变,但结构一定发生变化,生成新的分子.

十大成盐法：你写出来六种,还有四种：金属氧化物与非金属氧化物;CaO+CO2=CaCO3金属与非金属：Na+CI2点燃2NaCI酸跟盐反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐溶液与

AL(OH)3+NAOH=NAALO2+2H2O

一部分Zn会去置换Cu,从而形成Cu-Zn-酸原电池,电化学反应能加快反应速率,所以反应加快.由于Zn置换了Cu,所以与酸反应的Zn减少了,产生H2减少了.再问：为什么构成原电池会加快速率再答：电化学

一样多,碳原子守恒

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置

会逐渐腿色,因为会和空气中的二氧化硫反应

对1进行解释如下：PH值越高,碱性越强,因此,相同物质的量的H2SO4酸性最强,HCl其次,HAc最弱,因此,PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4；对2进行解释如下：氢气产生的速率与H离子

不是锌与氢离子反应完再与铜离子反应.锌先与铜离子反应,反应生成的铜符在锌的表面形成了原电池,加快了反应速率.反应的化学方程式为：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

目前主要有两种学说,即成相膜理论和吸附理论.1.成相膜理论认为,当金属溶解时,处在钝化条件下,在表面生成紧密的、复盖性良好的固态物质,这种物质形成独立的相,称为钝化膜或称成相膜,此膜将金属表面和溶液机