0.1mol硫酸钠溶解在多少mol水中,才能使每100个水分子中含有一个钠离子-搜答案-搜搜做题作业网

c(na+)=0.2mol/lc(so4`2-)=0.4mol/lc(al3+)=0.2mol/l选A

0.1molH2...含有H多少mol?因为是氢气（H2）,所以每个氢气分子中含有两个H原子,所以用0.1乘以2,也就是0.2mol.

Ksp是指难溶化合物的溶度积,即沉淀溶解平衡常数,只与温度有关,温度不变,Ksp数值不变.你题目中的Q不知是指Ksp还是反应商,若为反应商,Q值是用来判断平衡移动方向的.当反应达平衡后,改变条件平衡会

应该是亚硫酸钠吧.亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.则反应中失去电子为：0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得：0.006mo

c=100*0.1*2/100=0.2mol/L最终得到Al(OH)3+Fe(OH)3+Na2SO4（Na+是SO42-的两倍）

使50个水分子中含有一个钠离子而Na+一共才0.5mol所以水要0.5*50=25mol才行即450g水

0.2mol氢离子,0.1mol硫酸根离子

100个H2O分子中含有1个K+离子，水与钾离子的物质的量之比为100：1，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，则需要水的物质的量为n（H2O）：0.1mol=100：1，解得n（H2O）=

0.1mol硫酸钠中含有多少0.2mol钠离子?多少0.1mol硫酸根离子

BaSO4的质量=1.48gNa2SO4的质量=1.48/233*142=0.9gCO2的物质的量=2016/22400=0.09mol而消耗的盐酸的物质的量=0.2*1-(0.4*0.1*2-0.0

根据浓度和体积得物质的量为0.1mol/Lx0.5L=0.05mol而硫酸钠式量为96+46=142g/mol,所以质量7.1g

K=（AgCI2）×（Ag）(CI-）/(Ag)(CI)∧2＝Ksp×Kf=3×10∧-5C(AgCI2)＝C(Ag)=0.0001mol/LK=C(AgCI2)/C(CI-)=3×10∧-5得C(C

AgBr+2S2O3(2-)=[Ag(S2O3)](3-)+Br(-)x00x-0.1*20.10.1K=[[Ag(S2O3)](3-)]*[Br(-)]*[Ag(+)]/{[S2O3(2-)]^2*

0.1N硫代硫酸钠是0.1mol/L,但0.1N硫酸滴定液是0.05mol/L.要看滴定液反应时转移的电子数.如转移两个电子则当量浓度是摩尔浓度的2倍,3个是3倍.

2mol硫酸钠中含有so4离子物质的量=2*1=2mol总个数=2*6.02*10^23=1.204*10^24个

1题：所形成的溶液是相同的,溶液中的离子种类及物质的量都相同,所以是相同的.蒸发水分后获得的物质也是相同的,你可以说是硫酸钠和氢氧化钾,也可以说是硫酸钾和氢氧化钠.2题：硫酸铁溶于水形成的是溶液,Fe

C共有0.2mol钠离子,0.2乘以100=20

每一毫升硫代硫酸钠滴定液0.1mol/l相当于4.0903mg的重铬酸钾

1)n(NaOH)=6/40=0.15mol0.1H3PO4+0.15NaOH=0.05NaH2PO4+0.05Na2HPO4H2PO4----H++HPO4PH=-lg[H+]=pKa2-lg(c共

原子个数守恒117gNaCl就是2mol,所以有Na+2mol104gBaCl2就是0.5mol,所以有BaCl20.5mol剩下的Cl-,2+0.5*2=3mol