搜搜做题作业网化学反应中,盐和盐先反应还是盐和碱先反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 10:24:57
因为酸和盐反应需要一定条件.并且碱和盐也需要一些条件才能反应.如果条件符合.那么所有反应是一块进行的.再问：HCL和Ca（OH）2和Na2CO3他们那个先反应你保证对吗？急！！（同时放入一个烧杯中）再
溶液由黄绿色逐渐变为棕黄色因为氯化亚铁与氯气生成了氯化铁
先和H2O反应再和HCl反应因为溶液的反应条件是①有离子存在②能自由移动CaO中有Ca离子和O离子,但不能自由移动所以CaO放入HCl溶液中,先和H2O反应生成氢氧化钙氢氧化钙再与HCl反应【中和反应
化学亲和势越大、越容易反应、即结合的越紧密、越容易反应、、再问：什么叫做“结合的越紧密”，紧密怎么理解（其实我只要答案就够，我只是个初三学生，不懂这么高深的东西）
先与酸反应,盐和盐的反应一般要生成沉淀,而加入的盐又会与酸反应,则说明盐含有的酸根会与酸反应生成气体或者酸根与盐生成沉淀.如果是盐和碱的混合溶液就应该先与盐反应
氧化还原反应时,最强的氧化剂和最强的还原剂,最优先.生成沉淀时,溶解度最小的最优先.生成气体时,沸点最低,溶解度最小最优先.酸和碱反应时,最强的酸和最强的碱反应.溶液中的离子一般比溶液下面的沉淀优先反
这是没有顺序先后的,应该是同时反应.如果是酸的话就是酸碱优先反应~再问：这么说若三种盐混在一起也不清楚喽是不是看反应本质啊
一般是:先中和反应;离子反应先于非离子反应;在离子反应中,离子互换的先于氧化还原的.
若还原性物质遇到氧化性物质,先和氧化性强的物质反应若氧化性的物质遇还原性的物质,先和还原性强的物质反应一般的,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物常见金属的还原性由强到弱排列：KCa
NaOH通入到NH4HCO3中假设NH4HCO3浓度1molL-具体说HCO3-=H++CO32-Ka2=5.6x10^-11根据电离常数计算式Ka2=cH+xcCO32-/cHCO3-=5.6x10
盐酸先和氢氧化钠反应氢氧化钠再和氯化铜反应NAOH+HCL=NACL+H2OCUCL2+2NAOH=CU(OH)2+2NACLCU(OH)2+2HCL=CUCL2+2H2O
先与硫酸铝反应.因为铝与氢氧化钠的反应实质是铝的氧化,而这个反应的速率一直会很低（因为氧化铝薄膜的阻碍）,当硫酸铝全部转化为氢氧化铝之后,氢氧化钠与生成的氢氧化铝反应还会先于氢氧化钠与铝的反应.
反应原理应该是：由于铜离子的水解,溶液中含有较多氢离子,镁和氢离子反应生成氢气和镁离子,由此促进铜离子进一步水解,生成大量氢氧化铜沉淀
这个问题不好回答主要是看什么反应
1.先与硫酸铜反应,如果认为先与硫酸亚铁反应的话,则生成铁,铁要和硫酸铜反应的,又生成硫酸亚铁,实际上只有锌把硫酸铜反应没了,锌才能真正与硫酸铜反应.与金属活动性顺序有关2.先与酸反应,因为酸中氢离子
NaHCO3+NaHSO4==Na2SO4+CO2+H2O
金属Na与O2反应生成Na2O,与H2O反应生成NaOH和H2比较这两个反应,两个反应得到的产物不会继续发生反应.那么这个反应就不存在竞争反应.各自发生反应,互不影响.比如Mg在空气中燃烧,既和O2反
其实这些问题,强烈建议你用离子反应的角度去分析.按你的描述,我们设想,某溶液中有Na+,Cu2+,Al3+,H+这几种阳离子,现在向其中加入OH-,那么谁先和OH-反应呢?哪个先和OH-离子反应,要看
解题思路：金属和水或酸溶液反应实质是与溶液中的氢离子反应。解题过程：金属和水或酸溶液反应实质是与溶液中的氢离子反应。所以钠和盐酸反应是，溶液中的氢离子主要是由盐酸提供，所以先和盐酸反应，如果盐酸反应完