元素标液酸性要求-搜答案-搜搜做题作业网

同一周期,从左到右最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,酸性减弱同一主族从上到下最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强再问：酸性不是对应的非金属性吗再答：不再问：颠覆我的世界观啊再答：太夸张了吧！，

在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还有在元素周期表中同周期元素（非金属）氢化物越往右酸性越强

不能通过元素周期表的相对位置比较S、P的非金属属性强弱,也就不能比较它们的最高价氧化物水化物的酸性强弱,即无法比较硫酸和硝酸的酸性,要具体比较,需用pH计测定

是这样,但是HI>HBr>HCl>HF这个关系是存在的HI和HBr比HCI还强这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和

吸电子性弱、电离性强、酸性也强

同族的元素最高价氧化物的水化物酸性都是从上到下依次减弱的再问：同周期的呢？再答：大致是依次增强，排除浓酸的特殊性

硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6

氢氧化钠,氢氧化钾是强碱,它们和弱酸形成的盐都显碱性,比如碳酸钾,碳酸钠；盐酸是强酸,它和弱碱形成的盐都显酸性,如氯化铵

首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.

越往右上角---得非酸氧稳越强越往左下角---失金碱还越强得---原子得电子能力非---非金属性酸---对应最高价氧化物的水化物的酸性氧---氧化性稳---对应的氢化物的稳定性失---原子失去电子的能

就高中的范围来说,应该是这样

HF

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使

1酸性氧化物CO2SO2SO3（任写一种即可）2由三种元素组成的酸H2CO3H2SO3H2SO4（任写一种即可）3可溶于水的碱KOH

随核电核数的递增,从上到下,卤原子的半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性从上到下减弱,在水分子作用下,越来越容易电离,所以酸性渐强.

咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的.而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释.首先卤素的半径是递增的,跟据库伦定律,半径越大,静电引力越小,所以氢离子受到的

非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强.即周期表里的元素越靠右越靠上,最高价态的酸酸性越强.这只能比较最高价态哈

【答】：一般农作物都比较喜欢微酸或中性的土壤,只有少部分喜欢在碱性土壤里生长（大多数植物在pH>9.0或

在酸性环境中磷酸根离子钾离子钙离子硝酸根离子镁离子硫酸根离子等易溶解,但植物来不及吸收,易被雨水冲走,因此酸性土壤中缺乏这六种元素.由此可知会缺乏磷钾钙镁硫.而氮还有很多种形式,有尿素铵根等.

碳族元素最高价氧化物水化物均显酸性.对,但说法不够规范,应该是碳族元素最高价氧化物水化物均以显酸性为主.并且随着原子序数的增加酸性减弱.理由：Si不能在溶液中以简单的离子状态存在,而以酸根的形式存在,