元素周期表常见金属种类-搜答案-搜搜做题作业网

碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.碱

在金属和非金属的分界线的两边一共就5种,总共6种最后种还没发现,Be,Al,Ge,Sb,Po经大量实验得知对角线元素的相似度比横竖元素的相似度高所以其在元素周期表中表现为斜线,而且两性物都为金属,你看

金属的密度与下列因素有关：1、相对原子质量（核心因素）2、原子半径（核心因素）3、金属键的强弱（主要因素）4、密堆积方式（次要因素）根据这些因素可以推出元素周期表中的一些规律：1、从上到下同族因相对原

同主族,从上到下金属性逐渐增强同周从左到右金属性逐渐减弱对角线性质相似:比如Li和Mg等

金属银的导电和导热性最好.再问：huh??。。。不是我问的问题诶。。。再答：因为金属的导电导热性好是由于其特殊结构所致，一般常温常压下固体金属均以金属晶体存在，内部存在着金属阳离子和自由电子，金属原子

常见元素化合价顺口溜（一）钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价；铜正一正二铝正三,铁有正二和正三；碳有正二和正四,硫有负二正四和正六.常见元素化合价顺口溜（二）一价氢锂钾钠银

1A:+12A:+23A:+34A:-4,+2,+45A:-3,+3,+56A:-2,+4,+67A:-1,+1,+5,+7

金属性强弱与金属活动性强弱是不一样的.金属性强弱指的是金属原子对价电子的束缚能力的大小,金属性越强,越容易失去电子.金属活动性强弱指的是金属单质在反应中体现的活泼性,这不仅仅与金属性有关,还与金属原子

那个是过渡金属,没有用.不过要记住的是,碱金属和碱土金属,越往下越活泼.其实就是元素周期表的左两排,最左排是碱金属,第二排是碱土金属,

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；

在高中化学里一般是不讨论过渡元素的性质,高中所介绍的元素周期律主要是针对主族元素的.过渡元素的电子层结构比较复杂,不像主族元素,所以他们的活泼性不能通过简单的先后顺序来说明.

淡的颜色的是金属深的是非金属还是倒过来?反正看中文有金字旁的都是金属没有则反之

由左向右越来越硬由上向下越来越软只适用于主族元素

第一第八主族含的元素最多

看最外层电子数小于等于4的,有几个,就从1排到几,符号是“+”大于4的,用8减,然后也是从1排到减省下的那个数,符号是“-”

元素周期表中金属元素种类最多

第一行（第一周期）2种第二行（第二周期）8种第三行（第三周期）8种第四行（第四周期）18种第五行（第五周期）18种第六行（第六周期）32种第七行（第七周期）32种（排满）现在的长式周期表已排了26种.

元素周期表中,对于每一个周期(横行),从左到右:金属性递减,非金属性递增.失电子能力减弱,得电子能力增强.形成的单质的还原性减弱,氧化性增强.但实际上,在左边的金属元素是没有非金属性的在右边的非金属是

首先的得从金属的定义说起,金属：具特有光泽而不透明（对可见光强烈反射的结果）,富有延展性及导热性、导电性的这一类物质.按元素周期表的变化规律,对于主族元素,同周期从左到右,同族从上到下,物质的核电荷数

http://www.losn.com.cn/science_data/wlhx/zqb.htm去看看吧有元素周期表红色的就是过渡金属