什么电解质在水中不导电,在熔融状态下导电-搜答案-搜搜做题作业网

首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在

前半句没有反例后半句反例对

首先,电解质是化合物,氨气溶于水能导电,但氨气不是电解质,其次,电解质分为强电解质和弱电解质,电解质在水中不是不导电,而是导电性太差,如CaCO3,BaSO4

第一问：能在熔融状态下导电的电解质必为离子化合物..电解质能溶于水,即在水中能导电..第二问：NaCl属于离子化合物,但是电解熔融状态的氯化钠会有如下反应：2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑第

KNO3在熔融状态、溶液都能导电.只能在水溶液中导电的：加热易分解的电解质、电解质中的共价化合物、与H2O反应的电解质比如NaHCO3、NH4Cl、NH3H2O；HCl、H2SO4；CaO、Na2O2

金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

错!碳酸钙是难溶于水,但是溶于水的那一部分是完全电离的,会完全电离出钙离子和碳酸根离子.溶不溶于水和完不完全电离是两回事.

一些共价化合物电解质只有在溶于水时才导电如HClH2SO4等难溶于水的盐电解质只有在熔融状态时才导电如BaSO4等可溶性盐电解质即在融融状态下又在溶于水时导电如NaCl等

fe不是化合物再问：所以选A？？再答：其他在水里都能电离所以都能导电

共价化合物（酸）

哈哈,不过“和”要改成“或”,在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质,所以说有些电解质两者并不都具备.

离子化合物与共价化合物是从物质的结构角度对物质进行分类的,而强电解质与弱电解质是指在电离过程中是否存在电离平衡,离子化合物一般是强电解质,而共价化合物中有一些是强电解质.

电解质的浓溶液都可以导电,电解质的极稀溶液导电差,如BaSO4虽是强电解质,但在水溶液浓度极小,所以不导电.以离子键结合的电解质在熔融状态下可以导电.以共价键结合的电解质在熔融状态下一般不导电.很好理

离子化合物就可以

你弄错了吧?硝酸钾溶液是导电的,只要存在自由移动的离子的体系就会导电.硝酸钾固体是不导电的,因为其中存在的离子不能自由移动.当然熔融状态硝酸钾也是导电的.

电解质必须是化合物然后酸碱盐都是电解质.不管能不能溶于水.酸只有溶于水才能导电,熔融状态不导电.纯水也是电解质金属氧化物（活泼金属）都是电解质.熔融导电有机物大多都不是电解质必须是自身能电力处自由移动

肯定是电解质但不一定是强电解质如氯化汞(HgCl2)就是弱电解质

可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等

氯化钠