几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/26 07:06:34
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A. 离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2-)
B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. X单质可在氧气中燃烧生成XO3
D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
元素代号 | L | M | X | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、-2 | ﹢2 | -2 |
A. 离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2-)
B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. X单质可在氧气中燃烧生成XO3
D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
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因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,同主族从上到下原子半径逐渐增大,X、T两元素最外层电子数为6,为第ⅥA元素,X的半径大于T,所以在周期表中T为O,X为S;L、R元素最外层电子数为2,为第ⅡA元素,且半径与L比R大,所以L为Mg、R为Be;M最外层电子数为3,为第ⅢA元素,且半径与L相差较小,同周期元素原子半径从左到右依次减小,所以M与L在同一周期,故M为Al;
A、因核外电子排布的离子,原子序数越小,半径越大,所以Al3+的半径小于O2-,故A错误;
B、根据“对角线规则”,铍的性质与铝相似,具有两性,故B正确;
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO2,故C错误;
D、Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10,不可能相等,故D错误;
故选:B.
A、因核外电子排布的离子,原子序数越小,半径越大,所以Al3+的半径小于O2-,故A错误;
B、根据“对角线规则”,铍的性质与铝相似,具有两性,故B正确;
C、S可在氧气中燃烧只能生成SO2,故C错误;
D、Be2+和Mg 2+的核外电子数分别为2和10,不可能相等,故D错误;
故选:B.