可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 03:59:23

可逆反应,平衡,浓度关系,若干问,
化学质子叔守恒、如
NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到,
c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)
那按照上面分析
等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合
得到式子 c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)
用电荷守恒和物料守恒代入我会,问题是怎么理解这个式子的呢?怎么理解这个动态平衡中的关系呢?
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
下一题
将0.5mol/l 的盐酸 NH3 H2O 混合恰好中性,此时溶液的浓度顺序是 cl-=nh4+>oh-=h+
我想问下为什么氯离子和硝酸根离子的浓度相等?
我知道氢氧根氢根相等 ,知道氯离子的浓度应该是0.5mol/L 除以 2 ,可是不知道铵根离子浓度啊,最主要的是铵根离子还要水解,怎么考虑整个过程的水解和电离啊!我来回考虑电离,考虑水解就晕了!、、
——————————————————————————————————————
工业上利用co和水蒸气在一定条件下制取氢气
co(g)+h2o(h)＝可逆=co2(g)+h2(g0 △h-41kj/mol
相同温度下,同体积的密闭容器中发生反应
co(g) h2o(g) 反应热｛数字的单位是mol｝
1 4 △H＝-32.8KJ
2 8 Q
一、根据表格计算2中的反应平衡常数 //这个平衡常数跟反应1的平衡常数应该一样的吧?那我求第一个反应的平衡常数就行了吧?要是这样的话我就会了.
二、判断下列叙述是否正确
A,平衡时,两个容器的H2体积分数相同
B,容器2中的反应到达平衡时 Q>65.6KJ
C,反应开始时,两容器化学反应速率相等
我觉得A应该对的,可是不知道怎么分析的
B应该是对的吧?第二个反应浓度高了,跟第一个反应比较应该大于两个的一个反应放出的热量吧?
C是错的?应该是第二个反应快,
麻烦各位告诉我正确的分析方法思路.
暂时没问题了

1、实际上溶液中最有用的是两个守恒---------电荷守恒、物料守恒
所谓的质子守恒完全可以根据上面两个守恒推导出来,但是对于有的体系,质子守恒理解较方便,有的体系,却会更难理解.

所以,完全可以不要理会质子守恒,掌握最基本的两个守恒关系就可以了.

2、电荷守恒
NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
由于是中性,即,H+ = OH-
所以,Cl- = NH4^+

3、
（1）对,因为温度相同,所以,就是第一个的平衡常数.
（2）A正确,因为该反应前后体积不变,第二组数据相当于是2倍的第一组数据,相当于加压,但是平衡不移动,所以H2体积分数不变
B错误,放出的热量就是32.8的2倍,即65.6
C错误,第二个压强大,速率快
再问： B 和一楼的有出入
再答： co(g) h2o(g) 反应热｛数字的单位是mol｝ 1 4 △H＝-32.8KJ 2 8 Q 照题目的投入量，容器2相当于容器1的2倍，不妨先把容器2看作2个容器1，应该是相同的平衡吧。发出的热量就是65.6 再把容器2加压压缩一半，与容器1同体积，这个过程，因为反应前后体积不变，所以平衡不会动的。热量也不会变化所以B是错的

可逆反应达到平衡时反应物与生成物的浓度的关系可逆反应平衡时反应物浓度为什么不等于生成物浓度可逆反应中增加反应物浓度对平衡有何影响 C+CO2==2CO[可逆反应] 在密闭恒容容器中反应,达到平衡后通入CO2,一方面CO2浓度增大,一方面压强增大,问此可逆反应一定是化学反应吗为什么可逆反应平衡时浓度之比不一定等于化学计量数之比可逆反应A2+B2=2C达到平衡浓度的极限求算浓度之比等于化学计量数之比意味着可逆反应达到平衡了吗可逆反应的平衡状态压强对这有啥影响?为啥会有这影响?已知各物质在未达到平衡时的浓度时咋求平衡时浓度的范围可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态某可逆反应,当它达到平衡,改变条件.导致平衡向正反应方向移动反应再次平衡.第二次平衡浓度与第一比较一个可逆反应,经过12分钟达到平衡,问15分钟时某物质的反应速率是多少,是用物质的量浓度变化量除以12分钟还是15分钟. 对于一个可逆反应如果加倍反应物浓度平衡时生成物浓度会加倍吗,什么情况下加大反应物浓度生成物浓度也会加倍