怎么解释BF3的电子式
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/27 22:11:12
怎么解释BF3的电子式
由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.
与BF3互为等电子体的化学式是什么?这种题应怎样思考?
BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个
SO3 .CH4 .NH4+ .H2O .BF3 .CO3 2- .SO2 .NH3 的价层电子对数,孤电子对数,VSE
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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3.C.CCl4.D.PCl5
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是?(A).H2O,(B)BF3,(C),CCl4,(D)PCl5
.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是:A.BF3 B.CCL4 C.H2O D.PCL5
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