酸(酸的性质分析)

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 23:10:35

在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 A. 浓H₂SO₄ B. H₂SO₃ C. HCl D. HNO₃ 请逐一分析

解题思路：氧化性体现在元素价态降低.还原性体现在元素价态升高.则可以考虑酸中元素价态,并结合实际反应分析解答.
解题过程：
实际上,一般的稀的酸,如果中心非金属不具有强氧化性的话,都可以电离出氢离子,都可以和活泼金属作用,都可以体现出氢离子的弱氧化性.
A.浓硫酸
主要存在硫酸分子.+6价的硫有强氧化性,如和金属单质,非金属单质,还原性物质反应(氧化物,盐等)
实例如:铜,铁,碳,硫,氧化亚铁,碘化钾
硫已经是最高正价,不具有还原性
B.亚硫酸
中心硫为+4价,为中间价态,既有氧化性又有还原性.以还原性为主
氧化性:如和硫化氢反应,得到硫单质和水
还原性:如和氧气,高锰酸钾.氯气等氧化剂反应
C.盐酸
氢为+1,价为最高价,可以体现弱氧化性.如和钠.铁等活泼金属反应
氯为--1价,为最低负价,可以体现还原性.如和高锰酸钾,二氧化锰反应,得到氯气.
D.硝酸
氮为+5价,为最高正价,体现强氧化性.
不具有还原性
答案为BC
最终答案：略

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