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这是一道题目里面的两个选项。

来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 07:00:39
1.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 2.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中,c( CH3COONa)=9.9*10^(-7)mol/L 麻烦老师把详细的解题步骤写一下。
这是一道题目里面的两个选项。
解题思路: 根据物质的性质进行分析
解题过程:
1.等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 解析:该混合溶液中,含有Na + 、H + 、OH - 、HS - 、S 2- ,应该满足电荷守恒,即: c(Na +)+c(H + )=2c(S 2- )+c(HS - )+c(OH - ) 故上面的等量关系是错误的; 2.25℃时,pH=8的CH3COONa稀溶液中,c( CH3COOH)=9.9*10^(-7)mol/L ——应该是醋酸分子的浓度,不是醋酸钠的浓度。 解析:pH=8的CH3COONa稀溶液中,c(H + )==10 -8 mol/L 根据Kw==10 -14 ,则c(OH - ) == 10 -6 mol/L 该溶液中氢离子、氢氧根离子都是水电离出来的,则醋酸根离子结合氢离子形成醋酸分子的浓度: (10 -6 -10 -8 )mol/L==9.9*10 -7 mol/L,即上面的叙述是正确的。
最终答案:略