高二,盐类的水解
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 23:08:14
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解题思路: 根据物质的性质进行分析
解题过程:
分析解答:
假设醋酸为强酸,那么pH=3的醋酸恰好与等体积pH=11的NaOH溶液完全反应,溶液呈中性,但醋酸是弱酸,只有部分电离,所以反应后醋酸过量,反应后的溶液呈酸性,即C项错误,D项正确;
醋酸分子和醋酸根离子的总量应该远远大于钠离子的量,因为反应中醋酸是远远过量的,故A项错误;
根据电荷守恒:c(Na + )+c(H + )==c(CH3COO - )+c(OH - ),故B项错误。
最终答案:略
解题过程:
分析解答:
假设醋酸为强酸,那么pH=3的醋酸恰好与等体积pH=11的NaOH溶液完全反应,溶液呈中性,但醋酸是弱酸,只有部分电离,所以反应后醋酸过量,反应后的溶液呈酸性,即C项错误,D项正确;
醋酸分子和醋酸根离子的总量应该远远大于钠离子的量,因为反应中醋酸是远远过量的,故A项错误;
根据电荷守恒:c(Na + )+c(H + )==c(CH3COO - )+c(OH - ),故B项错误。
最终答案:略