化学十三提
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 18:27:38
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解题思路: 根据原电池、电解池放热原理进行分析
解题过程:
解析:
(1)据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动,说明高锰酸根离子向c
端移动,可推出c极为阳极,进一步可确定电源a端为正极,b端为
负极。
(2)由右面图像可知,开始电解时,立即析出金属,说明开始H+没有放电,而是金属离子放电,据电极反应式:Cu2++2e-=Cu,可知0.1mol Cu2+全部析出,会得到0.2mol电子,若X3+得电子全部析出,会得到0.3mol电子,结合图像可确定开始Cu2+放电,Cu2+放电完后,没有金属析出,显然H+再放电,即氧化能力:Cu2+ > H+ >X3+。
(3)电极C端为阴极,开始H+放电,阳极为铜电极,本身失电子,一段时间后,溶液中Cu2+的浓度增大,Cu2+会在阴极放电析出铜。
(1)(负极)2H++2e—=H2 ↑
(2)Cu2+ > H+ >X3+;
(3)在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。
同学你好:如有疑问,请提出!
最终答案:略
解题过程:
解析:
(1)据题意KMnO4紫红色液滴向c端移动,说明高锰酸根离子向c
端移动,可推出c极为阳极,进一步可确定电源a端为正极,b端为
负极。
(2)由右面图像可知,开始电解时,立即析出金属,说明开始H+没有放电,而是金属离子放电,据电极反应式:Cu2++2e-=Cu,可知0.1mol Cu2+全部析出,会得到0.2mol电子,若X3+得电子全部析出,会得到0.3mol电子,结合图像可确定开始Cu2+放电,Cu2+放电完后,没有金属析出,显然H+再放电,即氧化能力:Cu2+ > H+ >X3+。
(3)电极C端为阴极,开始H+放电,阳极为铜电极,本身失电子,一段时间后,溶液中Cu2+的浓度增大,Cu2+会在阴极放电析出铜。
(1)(负极)2H++2e—=H2 ↑
(2)Cu2+ > H+ >X3+;
(3)在C端开始时有无色无味气体产生;一段时间后有红色物质析出。
同学你好:如有疑问,请提出!
最终答案:略