为何水分子键角小于氨气键角
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 09:04:28
为何水分子键角小于氨气键角
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化学键是由共用电子对组成的,因此化学键之间存在斥力.为了使化学键之间斥力最小,分子最稳定,化学键在空间分布时要彼此相距最远.
当化合物中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些.
水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大.氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,键角就变小了.
应该是高中范围吧~
当化合物中有未成键电子,即孤对电子存在时,由于孤对电子离核较近,所以斥力比化学键要大一些.
水分子有两对孤对电子,氨分子有一对孤对电子,所以水分子的孤对电子对键的斥力比氨分子要大.氧分子的化学键被两对孤对电子压迫,键角就变小了.
应该是高中范围吧~